Question

【題目】在某澄清溶液中，可能存在下列幾種離子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取該溶液進行下列實驗:

①用pH試紙檢驗，該溶液呈強酸性；

②取20mL溶液加入少量氯水和少量CCl4振蕩后靜置，CCl4層呈紫色；

③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液當溶液是堿性時，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象、推斷原溶液中肯定在的離子是________，肯定不存在的離子是_____，可能存在的離子是________。

（2）若步驟②中消耗0.01molCl2，則溶液中與Cl2反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量濃度為_________。

（3）寫出實驗③中生成白色沉淀的離子方程式_________。

Answer 1

【答案】 H+、I-、Ba2+ CO32-、SO42- K+ 1 mol/L CO32-+Ba2+=BaCO3↓

【解析】試題分析：本題考查離子推斷，離子方程式的書寫，物質(zhì)的量濃度的計算。①用pH試紙檢驗溶液呈強酸性，溶液中一定存在H+；由于CO32-與H+不能大量共存，溶液中一定不存在CO32-。②加入少量氯水和少量CCl4振蕩后靜置，CCl4層呈紫色，溶液中一定存在I-。③溶液中逐滴加入NaOH溶液至呈堿性，加入Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液中一定存在Ba2+；由于Ba2+與SO42-不能大量共存，溶液中一定不存在SO42-。

（1）根據(jù)上述分析，原溶液中肯定存在的離子是H+、Ba2+、I-；肯定不存在的離子是CO32-、SO42-；可能存在的離子是K+。

（2）步驟②中的反應(yīng)為Cl2+2I-=2Cl-+I2，消耗0.01molCl2的同時消耗0.02molI-，溶液中與Cl2反應(yīng)的c（I-）=0.02mol0.02L=1mol/L。

（3）實驗③中生成白色沉淀的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓。