【題目】偶氮苯是橙紅色晶體,溶于乙醇,微溶于水,廣泛應(yīng)用于染料制造和橡膠工業(yè),以硝基苯、鎂粉和甲醇為原料制備偶氮苯的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:在反應(yīng)器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘,裝上冷凝管,加入少量鎂粉,立即發(fā)生反應(yīng)。
步驟2:等大部分鎂粉反應(yīng)完全后,再加入鎂粉,反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,等鎂粉完全反應(yīng)后,加熱回流30 min。
步驟3:將所得液體趁熱倒入冰水中,并不斷攪拌,用冰醋酸小心中和至pH為4~5,析出橙紅色固體,過濾,用少量冰水洗滌。
步驟4:用95%的乙醇重結(jié)晶。
(1)步驟1中反應(yīng)不需要加熱就能劇烈進(jìn)行,原因是________________。鎂粉分兩次加入而不是一次性全部加入的原因是___________________ _____________________________________________________。
(2)步驟3中析出固體用冰水洗滌的原因是________________。若要回收甲醇,實(shí)驗(yàn)所需的玻璃儀器除冷凝管、酒精燈、牛角管(應(yīng)接管)和錐形瓶外還應(yīng)有________________________________________________________________。
(3)取0.1 g偶氮苯,溶于5 mL左右的苯中,將溶液分成兩等份,分別裝于兩個試管中,其中一個試管用黑紙包好放在陰暗處,另一個則放在陽光下照射。用毛細(xì)管各取上述兩試管中的溶液點(diǎn)在距離濾紙條末端1 cm處,再將濾紙條末端浸入裝有1∶3的苯環(huán)己烷溶液的容器中,實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下圖所示:
①實(shí)驗(yàn)中分離物質(zhì)所采用的方法是________法。
②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知:________________;利用該方法可以提純反式偶氮苯。
【答案】(1)該反應(yīng)是放熱反應(yīng) 防止反應(yīng)過于劇烈
(2)減少偶氮苯的溶解 溫度計、蒸餾燒瓶
(3)①層析(色層、色譜) ②光照條件下有雜質(zhì)(順式偶氮苯)生成
【解析】(1)不需加熱就能劇烈進(jìn)行的反應(yīng)為放熱反應(yīng);一次性加入鎂粉會導(dǎo)致反應(yīng)過于劇烈。(2)冰水可降低物質(zhì)的溶解度;回收甲醇的方法是蒸餾法。(3)實(shí)驗(yàn)利用的是物質(zhì)析出的速率不同進(jìn)行分離;由最后一圖知,光照條件下既有反式又有順式偶氮苯,而未光照時只有反式偶氮苯,故順式偶氮苯是生成的雜質(zhì)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物 B. 強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過程
C. 強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液 D. 強(qiáng)電解質(zhì)在水中一定能全部溶解
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【題目】某實(shí)驗(yàn)室合成了一種可溶的金屬氯化物(RClx),為了測定該金屬氯化物的成分,研究人員做了以下實(shí)驗(yàn):取物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L-1的金屬氯化物(RClx) 溶液20 mL,使之恰好與20 mL 0.15 mol·L-1的AgNO3溶液完全反應(yīng)。則該氯化物的化學(xué)式為
A. RCl B. RCl2 C. RCl3 D. RCl4
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【題目】難溶電解質(zhì)達(dá)到溶解平衡時,表明難溶電解質(zhì)的溶液達(dá)到()
A. 飽和 B. 未飽和 C. 不確定 D. 視情況而定
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【題目】實(shí)驗(yàn)室中需用2mol/L的NaCl溶液950mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是
A.950mL 111.2g B.500mL 117.0g
C.1000mL 117.0g D.1000mL 111.2g
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【題目】
鐵和銅都是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛的金屬,能形成很多種合金和化合物。請回答:
(1)基態(tài)Cu+的價層電子排布圖為________;鶓B(tài)Fe3+中有________種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。
(2)鐵單質(zhì)能形成Fe(CO)5,其熔點(diǎn)為-21℃,沸點(diǎn)為102.8℃。則Fe(CO)5晶體的類型為________,其σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為________。與CO互為等電子體的離子符號為________(任寫一種)。
(3)銅元素的焰色反應(yīng)呈綠色,很多金屬元素能發(fā)生焰色反應(yīng)的微觀原因?yàn)?/span>________。
(4)[Cu(NH3)4]SO4中,所含基態(tài)非金屬原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________。陰離子的空間構(gòu)型為________,其中心原子的雜化軌道類型為________。
(5)鐵單質(zhì)的一種晶體的堆積模型為體心立方堆積,晶胞參數(shù)為apm;銅單質(zhì)的一種晶體的堆積模型為面心立方最密堆積,晶胞參數(shù)為bpm。則兩種晶體中,鐵原子和銅原子的配位數(shù)之比為________,晶體的密度之比為________(用代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水中有取之不盡的化學(xué)資源,從海水中可提取多種化工原料,下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖:
試回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中,過濾的操作需用到玻璃棒,玻璃棒的作用是:____,還需要的玻璃儀器有:____。
(2)粗鹽中含有Ca2+、 Mg2+、 SO42-等雜質(zhì),精制后可得NaCl飽和溶液,精制時通常在溶液中:①加入過量的BaC12溶液,②過量的NaOH溶液,③過量的Na2C03溶液,則添加試劑順序?yàn)?/span>____(填寫序號),最后在濾液加入鹽酸至溶液呈中性。請寫出加入鹽酸后可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____。
(3)海水提取食鹽后的母液中有K+、Na+、Mg2+等陽離子。從離子反應(yīng)的角度考慮,在母液里加入石灰乳發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____。
(4)電解無水氯化鎂制取鎂的化學(xué)方程式為____。將鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂,鎂蒸氣需在Ar氣氛圍中冷卻,理由:____。
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