Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子．
請回答下列問題：
（1）E、F氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為

HCl

＞

H₂S

（用化學(xué)式表示）．
（2）E與F可形成E₂F₂的化合物，其電子式為

，其晶體類型為

分子晶體

．
（3）C、D形成的一種化合物能與D、E形成的化合物在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：

Na₂O₂+S^2-+2H₂O=S↓+2Na⁺+4OH^-

．
（4）A、C、E三種元素形成的一種常見化合物H，其濃溶液在加熱條件下可與a g銅反應(yīng)，則被還原的H的物質(zhì)的量為

a

64

mol

．
（5）E的一種常見氧化物為大氣污染物，實驗室可用足量D的最高價氧化物的水化物來吸收，則吸收生成的鹽溶液中離子濃度大小關(guān)系為：

c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）

．
（6）b g D單質(zhì)在純凈的C單質(zhì)中燃燒放出Q kJ熱量，則相關(guān)的熱化學(xué)方程式為：

2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-

46Q

b

kJ/mol

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，化合物為水，則A為H，C為O；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，B的最外層電子數(shù)為5，則B為N元素；A、D同主族，則D為Na；C與E同主族，則E為S；D、E、F同周期，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子，則F為Cl；
（1）非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
（2）E₂F₂為S₂Cl₂，以共價鍵形成的分子，為分子晶體；
（3）C、D形成的一種化合物為Na₂O₂，具有強氧化性，D、E形成的化合物為Na₂S；
（4）化合物H為硫酸，由電子守恒來計算；
（5）二氧化硫與足量的NaOH溶液吸收生成亞硫酸鈉，利用水解來分析；
（6）根據(jù)物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比及熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫來解答．

解答：解：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，化合物為水，則A為H，C為O；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，B的最外層電子數(shù)為5，則B為N元素；A、D同主族，則D為Na；C與E同主族，則E為S；D、E、F同周期，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子，則F為Cl；
（1）非金屬性Cl＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定為HCl＞H₂S，故答案為：HCl；H₂S；
（2）E₂F₂為S₂Cl₂，以共價鍵形成的分子，其電子式為，構(gòu)成微粒為分子，則為分子晶體，故答案為：；分子晶體；
（3）C、D形成的一種化合物為Na₂O₂，具有強氧化性，D、E形成的化合物為Na₂S，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子反應(yīng)為Na₂O₂+S^2-+2H₂O=S↓+2Na⁺+4OH^-，
故答案為：Na₂O₂+S^2-+2H₂O=S↓+2Na⁺+4OH^-；
（4）化合物H為硫酸，Cu與濃硫酸反應(yīng)中Cu失去電子，S得到電子，設(shè)S的物質(zhì)的量為x，由電子守恒可知，x×（6-4）=

ag

64g/mol

×（2-0），解得x=

a

64

mol，
故答案為：

a

64

mol；
（5）二氧化硫與足量的NaOH溶液吸收生成亞硫酸鈉，亞硫酸根離子水解顯堿性，其水解分兩步進(jìn)行，則離子的濃度為c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）；
（6）bgNa燃燒生成過氧化鈉放出的熱量為QkJ，則46gNa燃燒放出的熱量為

46Q

b

kJ，則熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-

46Q

b

kJ/mol，
故答案為：2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-

46Q

b

kJ/mol．

點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，綜合性較強，考查知識點較多，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素化合物的性質(zhì)來解答，難度較大．