【題目】已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物的性質(zhì)相似。現(xiàn)向ZnCl2溶液中逐漸滴加NaOH溶液，溶液的PH與某些離子的濃度關(guān)系如圖（橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2+或[Zn(OH)4]2-的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)；假設(shè)Zn2＋的濃度為10-5mol/L時(shí)，已沉淀完全）。則下列說(shuō)法不正確的是

A. 某廢液中含Zn2+，沉淀對(duì)Zn2+以控制溶液pH的范圍是（8，12 ) ,

B. 往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-

C. 向1L 0.01mol/LZnCl2溶液中逐漸滴加NaOH溶液，當(dāng)PH>6時(shí)Zn2+開始沉淀

D. 向1L 0.01mol/LZnCl2溶液中逐漸滴加NaOH溶液至PH=7，此時(shí)溶液中Zn2+的濃度為10-3mol/L

【答案】C

【解析】A、根據(jù)題中pH與濃度的關(guān)系，Zn2＋轉(zhuǎn)化沉淀，需要控制溶液的pH在8～12之間，故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)pH與濃度的關(guān)系，當(dāng)pH大于12時(shí)，鋅元素以[Zn(OH)4]2－，因此離子反應(yīng)方程式為Zn2＋+4OH－=[Zn(OH)4]2-，故B說(shuō)法正確；C、當(dāng)pH=8時(shí)，沉淀完全，此時(shí)溶液中c(Zn2＋)=10－5mol·L－1，即Ksp=10－5×(10－6)2=10－17，當(dāng)c(Zn2＋)=0.01mol·L－1時(shí)，c(OH－)2=10－17/0.01mol·L－1=10－15mol·L－1，因此c(OH－)=10－7.5mol·L－1， pOH=7.5，即pH=14－7.5=6.5，即當(dāng)pH>6.5時(shí)，開始出現(xiàn)沉淀，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、根據(jù)C選項(xiàng)得到的Ksp，當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中c(Zn2＋)=Ksp/c2(OH－)=10－17/(10－7)2=10－3mol·L－1，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，在5 L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應(yīng)的平均速率為(　　)

A. v(O2)＝0.01 mol/(L·s) B. v(NO)＝0.008 mol/(L·s)

C. v(H2O)＝0.003 mol/(L·s) D. v(NH3)＝0.004 mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物在現(xiàn)代社會(huì)各個(gè)領(lǐng)域仍有廣泛的應(yīng)用。

I．氧化物—Fe2O3：用工業(yè)FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子）制取高純鐵紅，實(shí)驗(yàn)室常用萃取劑X（甲基異丁基甲酮）萃取法制取高純鐵紅的主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

已知：HCl（濃） + FeCl3HFeCl4 。試回答下列問(wèn)題：

（1）用萃取劑X萃取，該步驟中：

① Ca2+、Mn2+、Cu2+等雜質(zhì)離子主要在__________（填“水”或“有機(jī)”）相。

② 若實(shí)驗(yàn)時(shí)共用萃取劑X 150mL，萃取率最高的方法是__________（填字母）。

a．一次性萃取，150mL b．分2次萃取，每次75mL c．分3次萃取，每次50mL

（2）用高純水反萃取，萃取后水相中鐵的存在形式是________________（寫化學(xué)式）；反萃取能發(fā)生的原因是___________________。

（3）所得草酸鐵沉淀需用冰水洗滌，其目的一是洗去沉淀表面吸附的雜質(zhì)離子，二是________________。

（4）測(cè)定產(chǎn)品中鐵的含量需經(jīng)酸溶、還原為Fe2+，然后在酸性條件下用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液滴定，已知鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+，寫出該滴定反應(yīng)的離子方程式 ___________________。

II．含氧酸鹽—鐵酸銅（CuFe2O4）是很有前景的熱化學(xué)分解水制氫的材料，CuFe2O4在制氫過(guò)程中可以循環(huán)使用。在熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的過(guò)程中，鐵酸銅（CuFe2O4）先要煅燒成氧缺位體（CuFe2O4－a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氫越容易。

（5）根據(jù)以上提示，寫出氧缺位體與水常溫下反應(yīng)制氫的化學(xué)方程式____________。

（6）課外小組將鐵酸銅樣品在N2的氣氛中充分煅燒，得氧缺位體的質(zhì)量為原質(zhì)量的96.6%，則氧缺位值（a）＝__________。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后2位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是（　�。�
A.用氫氟酸對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕可制成賞心悅目的雕花玻璃
B.Na2CO3粉末遇水生成含有結(jié)晶水的碳酸鈉晶體，該晶體一定是Na2CO310H2O
C.氯水和干燥的氯氣均能使鮮花褪色
D.合金的硬度可以大于它的純金屬部分，合金的熔點(diǎn)也可以低于它的成分金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲苯可用于合成治療粘膜潰瘍、創(chuàng)面等的鎮(zhèn)痛藥物苯佐卡因及食用香料F，其合成路線如下：

已知：

④苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)規(guī)律：當(dāng)苯環(huán)碳原子連有甲基時(shí)，主要在其鄰位或?qū)ξ簧弦牍倌軋F(tuán)；當(dāng)苯環(huán)碳原子連有羧基時(shí)，主要在其間位上引入官能團(tuán)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B分子中含氧官能團(tuán)的名稱是_______；試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（2）下列關(guān)于苯佐卡因合成路線的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是________（填字母）

a．步驟①和②可以互換

b. 反應(yīng)①、④屬于取代反應(yīng)

c．反應(yīng)①的條件為酸性高錳酸鉀溶液

d．反應(yīng)①除主要生成A外，還可能生成、

（3）質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對(duì)分子質(zhì)量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，b的化學(xué)名稱是______，寫出E與試劑b生成F的化學(xué)方程式__________。

（4）E有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有________種。

①苯環(huán)上有三個(gè)取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1 mol該有機(jī)物生成4 mol Ag

寫出其中一種核磁共振氫譜有4組吸收峰，且峰面積之比為1∶2∶2∶3的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

（5）參照上述合成路線及信息，根據(jù)已有知識(shí)，完善下列以甲苯為主要原料制備有機(jī)物( )的合成路線_________（無(wú)機(jī)試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在無(wú)色透明酸性溶液中，能共存的離子組是

A．NH4＋、OH－、Al3+、Cl- B．K+、SO42－、HCO3－、Na+

C．Mg2+、NO3－、Cl-、Na+ D．MnO4－、K+、SO42－、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在溫度和容積不變的條件下進(jìn)行。能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述是

A. 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B. 斷裂4molH—O鍵的同時(shí)，斷裂4molH—H鍵

C. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D. 反應(yīng)不再進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子。若以它為原料按圖所示工藝流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂（輕質(zhì)體積蓬松，體積是等質(zhì)量的重質(zhì)氧化鎂的三倍）。

若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，根據(jù)表1和表2提供的資料，填寫空白：

表l 生成氫氧化物沉淀的pH

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Mn(OH)2

8.3

9.8

Mg(OH)2

9.6

11.l

已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去。表2原料價(jià)格表

物質(zhì)

價(jià)格/元 噸-1

漂液（含25.2%NaClO）

450

雙氧水（含30%H2O2）

2400

燒堿（含98%NaOH）

2100

純堿（含99.5%Na2CO3）

600

(1)為了加快鹵塊的溶解，我們可以選擇那些方法_______（請(qǐng)寫出兩種方法）；

(2)在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是________，在酸性條件下，其對(duì)應(yīng)的離子方程式是________________

(3)在步驟③中加入的試劑應(yīng)是________；之所以要控制pH=9.8，其目的是__________

(4)在步驟④中加入的試劑Z應(yīng)是___________；

(5)在步驟⑤中發(fā)生的反應(yīng)是__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用做燃料。已知：甲醇的燃燒熱486為kJ·mol-1 （ 2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) △H b =－566.0 kJ·mol-1）

試寫出CH3OH(l)在氧氣中完全燃燒生成CO和H2O（l）的熱化學(xué)方程式： 。

（2）常溫下某溶液中由水電離的c(H＋)＝10－10 mol/L，則該溶液的pH為 _______。

（3）常溫下，向V L pH＝12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定濃度的NaHSO4稀溶液，當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好沉淀完全時(shí)，溶液pH＝11。則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比為__________，NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 。

（4）常溫下，0.5mol/L的NH4Cl溶液的為pH=5.該溶液顯酸性的原因是（用離子方程式表示） 。計(jì)算常溫下氨水的電離平衡常數(shù)為 。

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同步練習(xí)冊(cè)答案