Question

（10分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；A的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零。D元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n；E元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m/2-n。請回答下列問題：

（1）D元素在周期表中的位置是_____________________；

（2）寫出一個E和D形成的化合物與水反應(yīng)的離子方程式_______________________；

（3）已知：甲 + H2O → 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu) 模型如下圖所示， 丙具有漂白性。則甲中Cl元素的化合價是 　，丁與H2O有相同的電子總數(shù)，則丁的化學(xué)式為 。

（4）與D同主族上下相鄰的元素M、N，原子電子層數(shù)M>N>D，三種元素氫化物沸點由大到小的順序是(填寫化學(xué)式) 。

（5）寫出B與D在高溫下完全反應(yīng)后生成物的電子式___ __ ，結(jié)構(gòu)式___

 

Answer 1

（10分）（1）　第二周期VIA族（2分）

（2）Na2O+H2O=2Na++2OH?或2Na2O2+2H2O=4Na++4OH?+O2↑ （2分）

（3）+1（1分），NH3（1分）

（4）H2O>H2Se>H2S（2分）

（5） （1分），O＝C＝O(1分)

【解析】

試題分析：（1）B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，所以B的次外層也是第一層有2個電子，最外層有4個電子，所以B是C元素；A的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零，說明質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，只有H元素中的11H符合，所以A是H元素；D元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，；E元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m/2-n，說明 E的M層電子數(shù)不為0，則 E有3個電子層，所以L層有8個電子，m+n=8，n<8，n又是D的次外層電子數(shù)，所以D的次外層只能是2，n=2，則m=6，所以D是O元素，E是Na元素。D在元素周期表中的位置是第二周期VIA族；

（2）D與E形成的化合物可以是氧化鈉，也可以是過氧化鈉，都與水反應(yīng)，離子方程式為Na2O+H2O=2Na++2OH?或2Na2O2+2H2O=4Na++4OH?+O2↑;

（3）由甲的結(jié)構(gòu)模型判斷，甲是NCl3，N的電負(fù)性大于Cl，所以甲中Cl元素的化合價是+1價；與水反應(yīng)生成有漂白性的化合物是HClO，所以丙是HClO,丁與H2O有相同的電子總數(shù),則丁是NH3；

（4）D是O元素，上下相鄰的同族元素有S、Se，形成的氫化物中，只有H2O分子間可以形成氫鍵，沸點最高，其余兩種隨相對分子質(zhì)量的增大沸點升高，所以三種元素氫化物沸點由大到小的順序是H2O>H2Se>H2S；

（5）C與氧氣在高溫下完全反應(yīng)生成二氧化碳，是共價化合物，電子式為，

結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O。

考點：考查元素的推斷，元素周期律的應(yīng)用，元素化合物性質(zhì)的應(yīng)用