【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。如圖是元素周期表中的一格，從中獲取的信息不正確的是（ ）

A. 該元素的元素符號(hào)為Te

B. 該元素屬于金屬元素

C. 該元素的原子核外有52個(gè)電子

D. 該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為127.6

【答案】B

【解析】

根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：52表示原子序數(shù)；Te表示該元素的元素符號(hào)；碲表示元素名稱；127.6表示該元素的相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷即可。

A. 根據(jù)元素周期表中的一格可知，該元素的元素符號(hào)為Te，A項(xiàng)正確；

B. 根據(jù)元素周期表中的一格可知，該元素的名稱是碲，帶“石”字旁，屬于非金屬元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為52，表示原子序數(shù)為52；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為52，C項(xiàng)正確。

D. 根據(jù)元素周期表中的一格可知，127.6表示該元素的相對(duì)原子質(zhì)量，D項(xiàng)正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中的說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化。

B. 化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量。

C. 需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)。

D. 如圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化的是（ ）

A. N2→NO2→HNO3→NH4ClB. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

C. Cu→CuCl2→Cu(OH)2→CuOD. Si→SiO2→H2SiO3→NaSiO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 鈉與水反應(yīng)：

B. 電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：

C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：

D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對(duì)稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成。

(1)請(qǐng)寫出金屬釩與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式：________________________

(2)灼燒時(shí)可生成釩的氧化物請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________

(3)是較強(qiáng)的氧化劑。它能與沸騰的濃鹽酸作用產(chǎn)生氯氣，其中釩元素被還原為藍(lán)色的請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________

(4)是兩性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽（陰離子為），溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子的鹽。請(qǐng)寫出分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式：

______________________

(5)工業(yè)上用接觸法制硫酸時(shí)要用到。在氧化的過程中，450℃時(shí)發(fā)生與之間的轉(zhuǎn)化：說明在接觸法制硫酸過程中所起的作用是________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A

B

C

D

分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液

除去乙炔中的硫化氫

檢驗(yàn)反應(yīng)生成的氣體中含有乙烯

酸性：醋酸>碳酸>硼酸

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式不正確的是

A. c(Na+)= 2[c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3)]

B. c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(OH—)

C. c(H+)= c(OH－)—c(HCO3－)—c(H2CO3)

D. c(Na+)>c(CO32－)> c(OH—)> c(HCO3－)> c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為: CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH

（1）T℃時(shí)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。

①反應(yīng)2min到5min，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率v（H2）＝___________。

②下列說法正確的是______________（填字母序號(hào)）。

A．達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為50%

B．5min后容器中壓強(qiáng)不再改變

C．達(dá)到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率增大

D．2min前v（正）＞v（逆），2min后v（正）＜v（逆）

E．加入催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，同時(shí)提高 CO和H2平衡的轉(zhuǎn)化率

③下列敘述可以說明該反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是：______（填字母序號(hào)）。

A.混合氣體密度不發(fā)生改變 B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變

C.v(CO)正=2v(H2)逆D.n(CO)與n（H2）的比值不變

（2）某溫度下，在一容積可變的恒壓密閉容器中分別充入1molCO和1.2molH2，達(dá)到平衡時(shí)容器體積為2L，且含有0.5molCH3OH（g），則該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為_______，此時(shí)向容器中再通入0．3molCO和0.3molCH3OH（g），則此平衡將______________移動(dòng)。（填“向正反應(yīng)方向”、“不”或“向逆反應(yīng)方向”）

（3）若壓強(qiáng)、投料比x=n（CO）/n（H2）對(duì)反應(yīng)的影響如圖二所示，則圖中曲線所示的壓強(qiáng)關(guān)系：p1_____p2（填“＝”“＞”或“＜”）。

（4）工業(yè)上另一種合成甲醇的方法是利用CO2和H2，己知：CH3OH、H2的燃燒熱（ΔH）分別為－726．9kJ/mol、－285．8kJ/mol，則常溫下CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH(l)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式______________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說法合理的是

A. B中藍(lán)色溶液褪色可以證明還原性： I-＞SO2

B. 實(shí)驗(yàn)完成后，檢驗(yàn)A中是否含有Fe2+，可用酸性KMnO4溶液

C. 實(shí)驗(yàn)完成后，向A中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

D. 裝置C的作用是吸收SO2尾氣，發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案