17．利用CH4和O2的反應，在KOH溶液中用鉑作電極可以構成原電池．下列說法正確的是（　�。�
①每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole-
②在負極上O2獲得電子，電極反應式為 O2+2H2O+4e-=4OH-
③外電路電子由負極流向正極，內(nèi)電路電子由正極流向負極
④電池放電過程中，溶液的PH不斷降低
⑤負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應
⑥負極附近會出現(xiàn)淡藍色火焰．
A．①④⑤B．①③④C．②③⑥D．②⑤⑥

分析 堿性甲烷燃料電池，具有還原性的甲烷為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，原電池工作時，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動

解答 解：①通入CH4的電極為負極，電極反應為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole-；故①正確；
②在正極上O2獲得電子，電極反應式為 O2+2H2O+4e-=4OH-，故②錯誤；
③外電路電子由負極流向正極，內(nèi)電路電子不能流動，故③錯誤；
④電池反應式為：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O，隨著反應的進行，溶液中氫氧根離子不斷減少，溶液pH不斷減小，故④正確；
⑤負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，故⑤正確；
⑥負極附近不可能看到燃燒的現(xiàn)象，故不會出現(xiàn)淡藍色火焰，故⑥錯誤．
故選：A．

點評 本題考查堿性甲烷電池的工作原理，題目難度不大，本題中注意把握電極反應式的書寫，正確判斷兩極的化學反應，在學習中注意積累電子、電流、離子的流向．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．1g H2含有的氫原子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，22.4L O2含有的分子數(shù)目為NA
C．1L1mol•L-1KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA
D．1molZn變?yōu)閆n2+失去的電子數(shù)目為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．通常把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H）．化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．
化學鍵Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
鍵能/kJ•mol-1460360436431176347
請回答下列問題：
（1）比較下列物質(zhì)的熔點高低（填“＞”或“＜”）：SiCl4＜SiO2，原因是SiCl4為分子晶體，SiO2為原子晶體．
（2）圖中立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子．
（3）工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。篠iCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）；
1mol晶體硅中含2molSi-Si鍵；該反應的反應熱△H=+236kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．按要求寫出下列物質(zhì)的結構簡式：
（1）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式：；
（2）寫出與苯互為同系物且苯環(huán)上的一氯代物只有一種的物質(zhì)的結構簡式（僅寫兩種支鏈數(shù)不同且支鏈數(shù)小于4的物質(zhì)）：、．
（3）某烷烴A蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的64倍，經(jīng)測定得知A分子中共含有6個甲基．
①若A不可能是氫氣與烯烴加成的產(chǎn)物，A的結構簡式為（CH3）3CCH2C（CH3）3；
②若A是炔烴與氫氣加成的產(chǎn)物，A的結構簡式是CH3CH2C（CH3）2C（CH3）3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素．A原子半徑是周期表中原子半徑最小的；B的基態(tài)原子中有3個未成對電子；C可以和A形成兩種常見的液態(tài)化合物，且原子個數(shù)之比分別是1：1和1：2；D、E為同周期元索，D是所屬周期的主族元素中電負性最小的；E與C同主族；F位于周期表的ds區(qū)，F(xiàn)元素原子最外層有一個未成對電子．回答下列問題：
（1）F2+的價電子排布式是3d9；
（2）B和C電負性較大的是O
（3）EC32-立體構型是三角錐形；EC3的中心原子的雜化類型是sp2
（4）沸點A2C高于A2E，原因是H2O分子之間形成氫鍵
（5）由C、E、F元素組成的常見化合物中，逐滴滴加BA3至過量，先生成沉淀，后沉淀消失，寫出沉淀消失的離子方程式Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關系如圖所示．A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素．下列說法錯誤的是（　�。�
B C 
  D
A．簡單離子的半徑大小關系：B＞C＞E
B．D元素的氣態(tài)氫化物比C元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C．由A、B、C三種元素組成的離子化合物中，陰、陽離子個數(shù)比為1：1
D．A、D、E均可形成兩種常見氧化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是（　�。�
A．常溫下，78 g 固體Na2O2中，含有的陰陽離子總數(shù)為4 NA
B．標準狀況下，4.48L HF分子中含0.2NA個H-F鍵
C．常溫常壓下，8gO2含有8NA個電子
D．4℃時，20 g 2H216O中含有共用電子對數(shù)為2 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（　�。�
A．NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強
B．Li、Na、K、Rb、Cs單質(zhì)的失電子能力逐漸增強
C．Al、Mg、Na的原子半徑依次減小
D．Li、Na、K、Rb、Cs原子半徑依次增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的鐵粉充分反應，下列情況中可能出現(xiàn)的是（　　）
①溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物為Cu    
②溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物為Fe
③溶液中只有Cu2+、不溶物為Fe        
④溶液中只有Fe2+、不溶物為Fe，Cu．
A．①③B．①④C．②③D．③④

查看答案和解析>>

同步練習冊答案