Question

在0.1　mol/LCH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^—+H⁺　，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　　）

A.      加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.      加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.      加入少量0.1　mol·L^－1HCl溶液，溶液中c(H⁺)不變

D.     加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

Answer 1

答案：B

[解析] 根據(jù)勒夏特列原理，當(dāng)改變影響平衡的一個(gè)條件時(shí)，平衡會(huì)向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，但平衡的移動(dòng)不能完全消除這種改變。A加入水時(shí)，c（CH₃COO^—）+c（H⁺ ）的濃度減少，平衡向其增大的方向（也就是正方向）移動(dòng)；B加入的NaOH會(huì)與H⁺反應(yīng)，c（H⁺ ）的濃度減少，平衡正方向移動(dòng)；C加入HCl時(shí)，c（H⁺ ）的濃度增大，平衡向其減小的方向（也就是逆方向）移動(dòng)；但最終c（H⁺ ）比未加HCl前還是要大；D加入CH₃COONa，c（CH₃COO^—）增大，平衡向逆方向移動(dòng)。