Question

實驗室需要配置480mL 1mol·L^－1的硫酸溶液，其實驗步驟為

①計算所需濃硫酸的體積；

②將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕的振蕩；

③量取濃硫酸

④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切

⑤用適量的蒸餾水稀釋濃硫酸，冷卻至室溫；

⑥蓋好瓶塞，搖勻；

根據(jù)上述信息回答問題：

（1）本實驗操作步驟的正確順序為___________

 (2)若采用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（密度為1.84g·cm^－3）的濃硫酸配制則需取用___________mL（保留小數(shù)點后一位）

（3）實驗中用到的儀器除了量筒、燒杯、膠頭滴管以外，還需要哪些儀器才能完成該實驗______________________________________________

（4）寫出⑤中稀釋硫酸的操作過程_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（5）如果實驗遇到下列情況，對該硫酸物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或者“不變”)

①硫酸稀釋后沒有冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶并定容___________

②攪拌時不小心灑出一小滴溶液___________

③定容時俯視觀察液面___________

  ④定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于刻度線___________

Answer 1

根據(jù)上述信息回答問題：

（1）135246(3分) (2)27.2mL(2分)（保留小數(shù)點后一位）

（3）玻璃棒、500ml容量瓶(2分)

    （4）將濃硫酸沿著燒懷壁慢慢的注入水里，并不斷攪拌(2分)

（5）①偏高②偏低③偏高④不變(4分)