Question

25℃時(shí)，10mL 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中存在平衡：NH4+ +H2O NH3·H2O+H+。對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是

A．c(H+) + c(NH4+) = c(Cl－) + c(OH－)

B．加入幾滴濃鹽酸，平衡向左移動(dòng)，溶液的pH值增大

C．加入大量水稀釋時(shí)，平衡向右移動(dòng)，溶液中c(H＋)減小

D．c(NH4+) ＞ c(Cl－) ＞ c(H+) ＞c(OH－)

Answer 1

AC

【解析】

試題分析：A．溶液中一定存在電荷守恒c(H+) + c(NH4+) = c(Cl－) + c(OH－)，A正確；B．加入幾滴濃鹽酸，c(H+)增大，平衡NH4+ +H2O NH3·H2O+H+向左移動(dòng)，但溶液的pH值減小，B錯(cuò)誤；C．加入大量水稀釋時(shí)，溶液濃度減小，平衡向右移動(dòng)，溶液中c(H＋)減小，C正確；D．NH4+水解使?jié)舛葴p小且溶液呈酸性，c(NH4+) ＞ c(Cl－) ，鹽的水解是微弱的，則c(NH4+) ＞ c(Cl－)＞ c(H+) ＞c(OH－)，D錯(cuò)誤；答案選AC。

考點(diǎn)：考查鹽類的水解。