Question

. (10分)下列三個化學反應的平衡常數(shù)（K₁、K₂、K₃）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：

請回答：
(1)反應①是       （填“吸熱”或“放熱”）反應。
(2)寫出反應③的平衡常數(shù)K₃的表達式                。
(3)根據(jù)反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系，則K₃=    （用K₁、K₂表示）。
(4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有
________(填寫字母序號)。

A．縮小反應容器的容積

B．擴大反應容器的容積

C．升高溫度

D．使用合適的催化劑

E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
(5)若反應③的逆反應速率與時間的關(guān)系如圖所示：

①可見反應在t₁、t₃、t₇時都達到了平衡，而t₂、t₈時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t₂時__________________；t₈時__________________。
②若t₄時降壓， t₆時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t₄～t₆時逆反應速率與時
間的關(guān)系線。

Answer 1

本題考查化學反應速率、化學平衡相關(guān)問題。（1）反應①溫度升高，K增大，平衡向正向移動，故正反應方向為吸熱。（2）K₃=。（3）K₁=，K₂=，K₃==。（4）該反應為體積不變的反應，改變體積不能使平衡移動，故A、B不行，根據(jù)（3）可得K₃(973K)= ="1.62" ；K₃(1173K)= =0.78；升高溫度平衡向逆向移動，故C可以；催化劑不能是平衡移動，故D不行，減小CO濃度，即減小反應濃度，平衡逆向移動，E可以。（5）t₂時，逆反應速率突然增大，然后減小，平衡逆向移動，可以是升高溫度或者增加生成物濃度，t₈時，逆反應速率，突然增大，但平衡沒有發(fā)生移動，故為使用（正）催化劑或增大壓強。t₄時，降低壓強，速率減小，平衡不移動。