Question

（1）某溫度時，水的離子積為K _W=1×10 ^-12，將此溫度下pH=10的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸?b L 混合（設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），若所得溶液的pH=6，則a∶b=_________，此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是　　　　　　　。?

（2）已知某溶液中只含有四種離子：A ⁺、B ^-、H ⁺、OH ^-，對這四種離子濃度的大小比較，有以下三種順序。在你認為正確的順序后面的空格內填寫由A ⁺和B ^-組成物質的化學式（只寫一種情況即可）；在你認為不正確的順序后面的空格內填寫不正確的原因。供選擇的離子有：

Na^＋、Ag ⁺、NH、Cl ^-、NO、CH₃COO ^-、H ⁺、OH ^-?

①c(B ^-)＞c(A ⁺)＞c(H ⁺)＞c(OH ^-):　　　　　　　　　　　　　　　。?

②c（A ⁺）＞c（B ^-）＞c（OH ^-）＞c（H ⁺）:　　　　　　　　　　　　　　　。?

③c(H ⁺)＞c（B ^-）＞c（A ⁺）＞c（OH ^-）:　　　　　　　　　　　　　　　。

Answer 1

（1）10∶1　c(Na ⁺)＞c(SO)＞c(H ⁺)=c(OH ^-)〔或：c（Na ⁺）=2c(SO)＞c(H⁺)=c(OH^-)〕

(2)①NH₄Cl(或AgNO₃或NH₄NO₃)?

②CH₃COONa?

③因為c(A ⁺)+c(H ⁺)＞c(B ^-)+c(OH ^-),不遵循電荷守恒（其他合理解釋也可）

解析：（1）該溫度下pH=10的NaOH溶液c（OH ^-）==0.01 mol·L ^-1。反應后的溶液pH=6說明酸與堿恰好完全中和，c（OH ^-）=c(H ⁺)，即a×0.01 mol·L ^-1=b×0.1 mol·L ^-1a∶b=10∶1。在Na₂SO₄溶液中，各離子濃度的大小關系是：c（Na ⁺＞c(SO)＞c(H⁺)=c(OH ^-)［或c（Na ⁺）=2c(SO)＞c(H ⁺)=c(OH ^-)］。?

(2)本題考查鹽類的水解與溶液的酸堿性。①中c（H ⁺）＞c(OH ^-)，溶液顯酸性，該鹽屬強酸弱堿鹽，為NH₄Cl或AgNO₃或NH₄NO₃，②中c（OH ^-）＞c(H ⁺)，溶液顯堿性，該鹽屬弱酸強堿鹽，為CH₃COONa，③c（H ⁺）+c（A ⁺）＞c(B ^-)+c(OH ^-)，不符合電荷守恒，該溶液不存在。