Question

5．室溫下，將pH=1的鹽酸和未知濃度的NaOH溶液以體積比1：1混合．所得溶液的pH=2，25.00mL上述NaOH溶液與10.00mL pH=3的某一元弱酸HA溶液恰好完全反應(yīng)．據(jù)此計算：
（1）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.08mol/L；
（2）該一元弱酸HA的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，電離度為0.5%；
（3）該溫度在，HA的電離常數(shù)為5×10^-6．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉混合溶液中pH計算氫氧化鈉濃度；
（2）NaOH溶液25.00mL和pH=3的某一元弱酸HA溶液10.0mL恰好完全反應(yīng)生成NaA，則氫氧化鈉和HA的物質(zhì)的量相等，結(jié)合氫氧化鈉和HA的關(guān)系式計算HA的濃度；電離度=$\frac{已電離的濃度}{總濃度}$；
（3）電離平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$．

解答 解：（1）設(shè)氫氧化鈉的濃度為xmol/L，鹽酸和氫氧化鈉混合溶液中c（H⁺）=$\frac{0.1V-xV}{2V}$mol/L=0.01mol/L，
解得x=0.08，
故答案為：0.08mol/L；
（2）NaOH溶液25.00mL和pH=3的某一元弱酸HA溶液10.0mL恰好完全反應(yīng)生成NaA，則氫氧化鈉和HA的物質(zhì)的量相等，
設(shè)HA的濃度為ymol/L，
0.08mol/L×0.025L=ymol/L×0.01L，
y=$\frac{0.08mol/L×0.025L}{0.01L}$=0.2mol/L，
電離度=$\frac{已電離的濃度}{總濃度}$×100%=$\frac{1{0}^{-3}}{0.2}$×100%=0.5%；
故答案為：0.025 mol/L；0.5%；
（3）電離平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$=$\frac{1{0}^{-3}×1{0}^{-3}}{0.2-1{0}^{-3}}$=5×10^-6；
故答案為：5×10^-6．

點評 本題考查了pH的簡單計算、電離平衡常數(shù)的計算等知識點，根據(jù)物質(zhì)間的關(guān)系、混合溶液的pH、電離平衡常數(shù)公式等知識點來分析解答即可，注意酸堿混合溶液中pH的計算方法，難度中等．