【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + Fe3+ ＝ Cu2+ + Fe2+

B. 向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

C. Na2O2固體與H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2 ：2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na+ + 4OH－ + O2↑

D. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO＋4OH－== 2MnO2↓＋3SO＋2H2O

【答案】C

【解析】

A. 沒有配平，應(yīng)該是Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，A錯誤；B. 氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，B錯誤；C. Na2O2固體與H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2和氫氧化鈉：2Na2O2+H2O＝4Na++4OH－+O2↑，C正確；D. 溶液顯酸性，氫氧根不可能參與反應(yīng)，D錯誤，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cu3N 具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能在電子工業(yè)領(lǐng)域、航空航天領(lǐng)域、國防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工程等領(lǐng)域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用。

(1)C、N、O 三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________________。

(2)與N3-含有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是____________。

(3)Cu+的電子排布式為___________，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu,但CuO在高溫下會分解成Cu2O，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO 為何會生成Cu2O：____________________。

(4)在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙酸，乙醛分子中碳原子的雜化方式是___________，乙醛分子H-C-O的鍵角___________(填“大于”、“等于”或“小于”)乙醇分子中的H-C-O 的鍵角。

(5)[Cu(H2O)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個H2O被Cl-取代有兩種不同的結(jié)構(gòu),試畫出Cu(H2O)2Cl2具有極性的分子的結(jié)構(gòu)式：___________。

(6)Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，N3-的配位數(shù)為___________，Cu+的半徑為apm,N3-的半徑為bpm,Cu3N的密度為___________g·cm-3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《神農(nóng)本草經(jīng)》記載，神農(nóng)嘗百草，日遇七十二毒，得茶而解。茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)以下四個步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗用品不能都用到的是( )

A. 將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨

B. 用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦

C. 過濾得到濾液,選用④、⑤和⑦

D. 檢驗濾液中的Fe3+，選用③、⑧和⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

（1）寫出流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式：___________________________。

（2）寫出流程乙加入燒堿后生成SiO的離子方程式：___________________________。

（3）為了驗證濾液B中含F(xiàn)e3＋，可取少量濾液并加入___________(填試劑名稱)。

（4）濾液E 、K中溶質(zhì)的主要成分是_____(填化學(xué)式)，寫出該溶液的一種用途：_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇(C2H6O)水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA

B. 2 mol Cu與100 mL濃度為18.4 mol·L1的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)為0.92NA

C. 0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D. 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液中，OH的個數(shù)為0.2NA個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】t℃時，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br）的2條溶解平衡曲線如圖所示，已知AgCl，AgBr的Ksp依次減小，且p(Ag+)=-lgc(Ag+)，p(X-)=-lgc(X-)，利用pX-pAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互關(guān)系．下列說法錯誤的是

A. t℃時，c點(diǎn)可表示AgCl的不飽和溶液

B. B線表示的是AgBr

C. 取a、b兩點(diǎn)處溶液等體積混合，維持t℃不變，混合溶液中一定無白色沉淀生成

D. 在t℃時,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈104

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵和鐵的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有廣泛的用途。請回答下列問題：

（1）鋼鐵銹蝕是目前難以解決的現(xiàn)實(shí)問題，電化學(xué)腐蝕最為普遍。寫出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式：________________________________。

鐵銹的主要成分是____________(填寫化學(xué)式)，將生銹的鐵屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未檢測出Fe3＋，用離子方程式說明原因：_____________________。

（2）愛迪生蓄電池的反應(yīng)式為Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2；高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑。用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉。

①此裝置中愛迪生蓄電池的負(fù)極是________(填“a”或“b”)，該電池工作一段時間后必須充電，充電時生成NiO2的反應(yīng)類型是__________。

②寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時，陽極的電極反應(yīng)式__________________________。

③你認(rèn)為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由可能是______。

A．高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體，具有較強(qiáng)的吸附性

B．高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌

C．高鐵酸鈉在消毒殺菌時被還原生成Fe3＋，水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在常溫、常壓下，取下列四種氣態(tài)烴各1 mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是(　　)

A.CH4B.C3H8C.C4H10D.C2H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】類推是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但如果不具體問題具體分析就會得出錯誤結(jié)論。下列類推結(jié)論正確的是

A. SiH4的熔沸點(diǎn)比CH4高，則PH3的熔沸點(diǎn)比NH3高

B. Al(OH)3能溶于NaOH溶液，則Be(OH)2能溶于NaOH溶液

C. 鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，則鋰在空氣中燃燒生成過氧化鋰

D. F2在暗處遇H2即爆炸，I2在暗處遇H2爆炸

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