Question

下列各組反應(yīng)最終有白色沉淀生成的是（　　）
①金屬鈉投入到FeCl₂溶液中
②過量NaOH溶液和AlCl₃溶液混合
③少量Ca（OH）₂投入NaHCO₃溶液中
④過量CO₂通入Na[Al（OH）₄]溶液中．

• A、②③
• B、③④
• C、①③④
• D、①②③④

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì),鈉的重要化合物,鎂、鋁的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：①鈉和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉和FeCl₂溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Fe（OH）₂，最終生成紅褐色的Fe（OH）₃；
②Al（OH）₃具有兩性，可與NaOH反應(yīng)生成NaAlO₂，過量NaOH溶液和AlCl₃溶液混合，先有白色沉淀，后沉淀溶解；
③少量Ca（OH）₂投入過量NaHCO₃溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)有碳酸鈣是白色沉淀生成；
④碳酸酸性比氫氧化鋁強(qiáng)，過量CO₂通入Na[Al（OH）₄]溶液中生成氫氧化鋁白色沉淀；

解答： 解：①金屬鈉投入到燒杯中的FeCl₂溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂ ↑，2NaOH+FeCl₂=Fe（OH）₂ ↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，所以最終生成的沉淀是紅褐色的，所以不符合，故①錯(cuò)誤；
②過量NaOH溶液和AlCl₃溶液混合，發(fā)生的反應(yīng)是：3OH+Al³⁺=Al（OH）₃↓，AlOH₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，所以最終沒有沉淀生成，故②錯(cuò)誤；
③少量Ca（OH）₂投入過量NaHCO₃溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Ca（OH）₂+NaHCO₃=CaCO₃ ↓+H₂O+NaOH，碳酸鈣是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故③正確；
④Na[Al（OH）₄]溶液通入過量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強(qiáng)，所以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉，故④正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及常見物質(zhì)的溶解性是解答本題的關(guān)鍵，注意③為易錯(cuò)選項(xiàng)，高頻考題，題目難度中等．