Question

11．化合物A是制玻璃的主要原料之一．常溫下，化合物B、H、I為氣體，B不溶于水，H、I易溶于水，H的水溶液呈堿性，I的水溶液呈酸性．D元素是地殼中含量僅次于氧的非金屬元素．化合物J是一種可用于制造發(fā)動機的新型無機非金屬材料，其相對分子質(zhì)量為140，其中D元素的質(zhì)量分數(shù)為60%．上述物質(zhì)間的轉化關系如圖所示．


（1）制玻璃的主要原料除A外，還有Na₂CO₃、CaCO₃（填化學式）．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是（用化學方程式表示）SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．
（2）D元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族．
（3）氣體H和氣體I相遇時，可觀察到的實驗現(xiàn)象是有白煙產(chǎn)生．
（4）F和H反應生成J和I反應的化學方程式是3SiCl₄+4NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl．
（5）下列說法正確的是（填選項序號）ac．
a．上述由A生成D的單質(zhì)的反應屬于置換反應
b．D元素在自然界中主要以單質(zhì)形式存在
c．G是含有極性共價鍵的離子化合物
d．I是強電解質(zhì)，G是弱電解質(zhì)，二者的水溶液都顯酸性．

Answer 1

分析 B不溶于水，且是有毒氣體可知B為CO；H的水溶液呈堿性可知H為NH₃；化合物A是制玻璃的主要原料之一，且能在在高溫下與碳反應，應為SiO₂；D元素是地殼中含量僅次于氧的非金屬元素，D為Si；由D的單質(zhì)與Cl₂反應生成F可知F為SiCl₄，所以I為HCl、J為新型無機非金屬材料Si₃N₄，相對分子質(zhì)量為140，其中Si元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，則H為NH₃、G為NH₄Cl，結合物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題．

解答 解：B不溶于水，且是有毒氣體可知B為CO；H的水溶液呈堿性可知H為NH₃；化合物A是制玻璃的主要原料之一，且能在在高溫下與碳反應，應為SiO₂；D元素是地殼中含量僅次于氧的非金屬元素，D為Si；由D的單質(zhì)與Cl₂反應生成F可知F為SiCl₄，所以I為HCl、J為新型無機非金屬材料Si₃N₄，相對分子質(zhì)量為140，其中Si元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，則H為NH₃、G為NH₄Cl，
（1）制玻璃的主要原料有SiO₂、Na₂CO₃和CaCO₃，由于二氧化硅能和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉而導致玻璃塞打不開，發(fā)生反應為SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，則盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，
故答案為：Na₂CO₃、CaCO₃；SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；
（2）D為Si元素，原子序數(shù)為14，位于周期表第三周期ⅣA族，
故答案為：第三周期ⅣA族；
（3）H為NH₃，I為HCl，氨氣與氯化氫相遇會生成氯化銨，有白煙產(chǎn)生，
故答案為：有白煙產(chǎn)生；
（4）由以上分析可知F和H反應生成J和I反應的化學方程式是：3SiCl₄+4NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl，
故答案為：3SiCl₄+4NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl；
（5）a．上述由A生成D的單質(zhì)的反應為2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO+Si，屬于置換反應，故a正確；
b．Si元素在自然界中主要以化合物形式存在，故b錯誤；
c．G為NH₄Cl，是含有極性共價鍵的離子化合物，故c正確；
d．HCl和NH₄Cl都是強電解質(zhì)，二者的水溶液都顯酸性，故d錯誤，
故答案為：ac．

點評 本題考查無機物的推斷，題目難度中等，側重于元素化合物知識的考查，本題的突破口為B、H，以及物質(zhì)之間的轉化關系，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力及邏輯推理能力．