下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（　�。�
A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率
B．硫酸廠靠近原料產(chǎn)地比靠近硫酸消費中心更為有利
C．由于2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），所以硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件提高SO2的轉化率
D．充分利用硫酸廠生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的“廢熱”，可使硫酸廠向外界輸出大量的能量
A、合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，提高N2、H2的轉化率，但是會減慢反應速率，故A錯誤；
B、由于硫酸不宜較多的貯存，它的運輸成本要比開采成本高出許多，所以硫酸廠址的選擇主要是考慮到硫酸的消費問題，即應靠近硫酸消費中心，但于環(huán)保問題，硫酸廠的廠址也不適宜建在人群稠密的居民區(qū)和環(huán)保要求比較高的地區(qū)，故B錯誤；
C、由于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡在常壓條件下轉化率很高，加壓對二氧化硫的轉化率提高不大，且加壓需要設備的要求更高，故C錯誤；
D、生產(chǎn)硫酸的工藝中由于放熱反應會釋放出大量的熱能，所以可以對冷水進行加熱等對外輸出能量的綜合利用；
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。 合成塔中發(fā)生反應為：    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   △H<0

（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應為：CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)   △H>0

①t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，

體系中c(H2)＝0.12mol·L－1。

該溫度下此反應的平衡常數(shù)K ＝                           。

②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1mol CO，當反應重新建立平衡時，

水蒸氣的總轉化率α (H2O)           。

（2）下表為不同溫度下合成氨反應的平衡常數(shù)。由表可推知T1      573K（填“>”、“<”或“=”）。

T/K

T1

573

T2

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

（3）673K，30MPa下n(NH3) 和n(H2) 隨時間變化

的關系如下圖所示依據(jù)上圖，下列有關敘

述正確的是（填寫序號）                  。 

A．c點表示n(NH3)和n (H2)相等     

B．c點表示NH3生成速率與NH3分解速率相同

C．e點和d點時反應的平衡常數(shù)相同   

D．c點時正反應速率大于逆反應速率

（4）用NO2溶于水制硝酸：3NO2+H2O2HNO3+NO。從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需

要補充空氣，其原因用化學平衡移動的理論進行解釋是                                       

                                                             。

（5）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學家探索

利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：

CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；  △H＝－574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；   △H＝－1160kJ·mol－1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：

                                                                  。

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