Question

下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)K的說法中，正確的是（　　）

• A、K的大小與起始濃度有關(guān)
• B、溫度越高，K值越大
• C、K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
• D、K值越大，正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越小

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義

專題：化學(xué)平衡專題

分析：平衡常數(shù)指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)無關(guān)，平衡常數(shù)越大，說明可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，以此解答該題．

解答： 解：A．平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，只與溫度有關(guān)，對于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來說，在相同溫度下，平衡常數(shù)為定值，故A錯(cuò)誤；
B．溫度升高，如平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則K值增大，如向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則K值減小，故B錯(cuò)誤；
C．K值越大，說明平衡時(shí)生成物濃度越大，反應(yīng)物濃度越小，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，故C正確；
D．K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，則正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)、影響因素及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，同一轉(zhuǎn)化關(guān)系化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同，溫度相同，同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)．