【題目】已知吸熱反應(yīng)2COg=2Cs)+O2g),設(shè)ΔHΔS不隨溫度而變化,下列說法中正確的是(

A.低溫下能自發(fā)進行B.高溫下能自發(fā)進行

C.任何溫度下都能自發(fā)進行D.任何溫度下都不能自發(fā)進行

【答案】D

【解析】

由反應(yīng)方程式2COg=2Cs+O2g)可知,該反應(yīng)△H0、△S0,任何溫度下都有△H-TS0,則該反應(yīng)不能自發(fā)進行,故選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】《科學(xué)美國人》評出2016年十大創(chuàng)新技術(shù):碳呼吸電池、量子衛(wèi)星、萬能抗病毒藥……,“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置,其工作原理如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是( )

A. 該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. 金屬鋁是負極,多孔碳是正極

C. 正極的電極反應(yīng)為2CO2-2e-=C2O42-

D. 將電池配備在火力發(fā)電站和汽車排氣管上,不但可減少 CO2排放,而且還可以利用CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)X、Y、Z三種液體的近似pH如圖,下列判斷正確的是___________。

A.X一定是酸或強酸弱堿鹽溶液 B.Y一定是90℃時的純水

C.Y液體一定呈中性 D.Z可能是Na2SiO3溶液

(2)物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液:①NH4Cl②氨水③NH4HSO4,c(NH4+)大小順序正確的

___________

A.①>②>③ B.③>①>② C.②>③>① D.③>②>①

(3)用鉑電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液,在電解后的溶液中加適量水,能使溶液濃度恢復(fù)到電解前濃度的是___________。

A.NaOH B.CuSO4C.K2S D.NaCl

(4)比較填空(選填“>"或“ <"或"=”)

①2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)△H1和2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)△H2的△H大小:△H1 __________△H2。

②等體積等PH的溶液:a.鹽酸 b.硫酸,分別與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗NaOH的物質(zhì)的

量多少:a___________b。

③常溫下兩種溶液:a.pH=4鹽酸 b.pH=4NH4Cl溶液,其中水的電離程度大。篴__________b。

④已知某可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。當(dāng)其它條件不變時,C的體積分數(shù)與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如右圖所示,則反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計量數(shù)之和:a+b ______c+d。

(5)在一定體積的密閉容器中加入1molCO2和1mol H2,進行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g) ,其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表:

T(℃)

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=__________________________。

②反應(yīng)為___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

③某溫度下,平衡時各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系:3[c(CO2)c(H2)] =5[c(CO)(H2O)],判斷此時的反應(yīng)溫度為___________℃。

④800℃,向容器內(nèi)充入lmolCO2、lmolH2、lmol CO、lmolH2O,此刻反應(yīng)的v___________ v(填“>"或“<”或“=”)

(6)下圖所示為用惰性電極電解100mL 0.5mol·CuSO4溶液的裝置,b電極上的電極反應(yīng)式為______。若a電極共產(chǎn)生56mL(標準狀況)氣體,則所得溶液的pH =___________(不考慮溶液體積變化)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體,發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示,對該反應(yīng)的推斷合理的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B4D6A2C

B. 反應(yīng)進行到1 s時,v(A)v(D)

C. 反應(yīng)進行到6 s時,B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol·L1·s1

D. 反應(yīng)進行到6 s時,各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一包白色粉末,由BaCl2K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成,為了探究它的成份,進行了如下實驗:下列判斷正確的是( 。

A. BaCl2CaCO3一定存在,NaOH可能存在

B. K2SO4、CuSO4一定不存在

C. K2SO4NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在,CuSO4可能存在

D. C為單一溶質(zhì)溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組用圖1圖2所示裝置進行溴乙烷性質(zhì)的探究。在圖1試管中加入5mL溴乙烷和10mL 6mol/L NaOH水溶液,振蕩,水浴加熱。將溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入圖2裝置。下列說法正確的是

A. 圖1圖2裝置中分別發(fā)生的是消去反應(yīng)和取代反應(yīng)

B. 圖1試管中物質(zhì)充分反應(yīng)后,可觀察到液體出現(xiàn)分層

C. 圖2中試管A的作用是除去氣體中混有的溴乙烷

D. 圖2若無試管A,可將B中試劑改為溴的四氯化碳溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A. 5.6gFe0.1molCl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B. 常溫下,1L0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

C. 50mL12molL-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D. 0.1mol H20.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O,一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在100mL過量的濃鹽酸中,當(dāng)反應(yīng)生成4.48L氯氣(標況)時,剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L(所設(shè)反應(yīng)前后體積不變),請計算:

1)反應(yīng)耗用MnO2的質(zhì)量;(2)被氧化的HCl物質(zhì)的量;(3)跟濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列電離方程式或離子方程式正確的是(

A. KHSO4(熔融)═K++H++

B. 用食醋除去水壺中的水垢:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2

C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH+H++ ═BaSO4↓+H2O

D. 向碳酸氫鈉溶液中加入足量澄清石灰水:Ca2++HCO3+OH═CaCO3↓+H2O

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