【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示.常溫下,S2Cl2是一種橙黃色的液體,遇水易水解,并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體,化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
.下列說法中錯誤的是
A.S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
B.反應(yīng)中SO2是氧化產(chǎn)物,S是還原產(chǎn)物
C.S2Cl2的分子構(gòu)型與H2O2的分子構(gòu)型相似
D.反應(yīng)中,生成3molS,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA
【答案】A
【解析】
試題分析:A、由結(jié)構(gòu)可知,S2Cl2分子中S原子之間形成1對共用電子對,Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對,分子中S-S為非極性鍵,S-Cl鍵為極性鍵,S2Cl2是展開書頁型結(jié)構(gòu),Cl-S位于兩個書頁面內(nèi),該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對稱,正負電荷重心不重合,為極性分子,A錯誤;B、S2Cl2硫化合價由+1降低為0價硫,所以S為還原產(chǎn)物,S2Cl2硫化合價由+1升高為+4價SO2,所以SO2為氧化產(chǎn)物,B正確;C、根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知S S2Cl2的分子構(gòu)型與H2O2的分子構(gòu)型相似,C正確;D、在反應(yīng)中,S元素發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),S2Cl2硫化合價由+1升高為+4價SO2,所以生成1molSO2,轉(zhuǎn)移電子為3mol,D正確;答案選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組氣體,經(jīng)充分反應(yīng)后,原來的氣體有剩余的是 ( )
A.1molNH3和1molHCl混合
B.1molNO和0.5molO2混合
C.1molSO2和1molH2S混合
D.等體積的NO和NO2被足量燒堿溶液吸收
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(10分)I、按要求書寫熱化學(xué)方程式:
(1)下圖為N2(g)和02(g)生成NO(g)過程中的能量變化:
NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的熱化學(xué)方程式為___________________;
(2)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5。己知AX3的熔點和沸點分別為為-93.6℃和76℃,AX5的熔點為167℃,室溫時,AX3與氣體X2反應(yīng)生成1mol AX5,放出熱量123.8kJ.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程是為______.
II、已知單質(zhì)硫在通常條件下以S8(斜方硫)的形式存在,而在蒸氣狀態(tài)時,含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體,其中S4、S6和S8具有相似的結(jié)構(gòu)特點,其結(jié)構(gòu)如下圖所示:
在一定條件下,S8(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為S02(g)和S03(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系可用下圖簡單表示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。
(3)寫出表示S8燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________。
(4)寫出SO3分解生成SO2和O2的熱化學(xué)方程式___________________。
(5)若已知S-O鍵的鍵能為dkJ/mol,O=O鍵的鍵能為ekJ/mol,則S8分子中S-S鍵的鍵能為_______kJ/mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)把0.2mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):末生成0.3mol W。若測知Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol 。計算:
①前2min內(nèi)用Y 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為
②化學(xué)方程式中n的值是 。
(2)在一定溫度下,將4mol SO2與2mol O2放入4L的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng),2SO2+O22SO3。10min 時達到平衡狀態(tài)。此時容器內(nèi)壓強比反應(yīng)前減少20%,計算SO2的轉(zhuǎn)化率為 。
(3)某溫度時在2L容器中A、B、C 三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時間(l)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析:
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②下列敘述能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 。
A、混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
B、相同時間內(nèi)消耗2n mol 的A的同時生成4nmol 的C
C、混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
D、容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸,配位氫化物、富氫載體化合韌是目前所采用的主要儲氫材料。
(1)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。在基態(tài)Ti2+中,電子占據(jù)的最高能層符號為 ,該能層具有的原子軌道數(shù)為 ;
(2)液氨是富氫物質(zhì),是氫能的理想載體,利用N2+3H22NH3,實現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是 ;
a.NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化
b.NH+4與PH+4、CH4、BH-4、ClO—4互為等電子體
c.相同壓強時,NH3的沸點比PH3的沸點高
d.[Cu(NH3)4]2+離子中,N原子是配位原子
(3)用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中,Sn原子的軌道雜化方式為 ,SnBr2分子中 Sn-Br的鍵角 120°(填“>”“<”或“=”)。
(4)NiO 的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉相同, 在晶胞中鎳離子的配位數(shù)是____________。 已知晶胞的邊長為 a nm, NiO 的摩爾質(zhì)量為 b g·mol-1, NA為阿伏加德羅常數(shù)的值, 則NiO 晶體的密度為_________g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗:
實驗一 焦亞硫酸鈉的制取
采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2=Na2S2O5
(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為____________________________。
(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是____________。
(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為______(填字母)。
實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是________(填字母)。
a.測定溶液的pH
b.加入Ba(OH)2溶液
c.加入鹽酸
d.加入品紅溶液
e.用藍色石蕊試紙檢測
(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗,是檢驗__________的存在(填離子符號)。
實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:
(已知:滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)
①按上述方案實驗,消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為____________g·L-1。
②在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣中氧化氧化,則測得結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,需要用到玻璃棒、膠頭滴管
B. 用濕潤的pH試紙測量稀氫氧化鈉溶液的pH,測量值偏大
C. 可用焰色反應(yīng)鑒別氯化鈉和碳酸鈉
D. 用分液的方法從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25 ℃時,將a g NH3完全溶于水,得到V mL pH=8的氨水,假設(shè)該氨水的密度為ρ g·cm-3,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω,其中含NH的物質(zhì)的量為b mol,下列敘述中一定正確的是( )
A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω=×100%
B. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=mol·L-1
C. 溶液中c(OH-)=mol· L-1
D. 上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5 ω
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