在NaCl、MgCl2兩種鹽配制的混合液中，Na+為0.2mol，Mg2+為0.25mol，則Cl-為（　　）
A、0.5molB、0.6molC、0.7molD、0.8mol
分析：根據(jù)溶液中電荷守恒，則有n（Na+）×1+2n（Mg2+）×2=n（Cl-）×1，據(jù)此計算．
解答：解：根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，則有n（Na+）×1+2n（Mg2+）×2=n（Cl-）×1，
即：0.2mol×1+0.25mol×2=n（Cl-）×1，解得：n（Cl-）=0.7mol，
故選：C．
點(diǎn)評：本題考查溶液物質(zhì)的量濃度的計算，利用常規(guī)解法，比較麻煩，根據(jù)電荷守恒則較簡單，注意電荷守恒原則在混合溶液有關(guān)離子濃度計算經(jīng)常運(yùn)用．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2兩種溶液的體積之比是3：2，則兩種溶液中c（Cl-）之比為（　�。�

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在NaCl、MgCl2兩種鹽配制的混合液中，Na＋為0.2 mol，Mg2＋為0.25 mol，

則Cl－為

A．0.5 mol            B．0.6 mol         C．0.7 mol           D．0.8 mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在NaCl、MgCl2兩種鹽配制的混合液中，Na+為0.2 mol，Mg2+為0.25 mol，則Cl-為


  1. A.
    0.5 mol
  2. B.
    0.6 mol
  3. C.
    0.7 mol
  4. D.
    0.8 mol

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