在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是

(　　)

A．pH＝3的硝酸和pH＝11的氫氧化鉀溶液

B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水

C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液

D．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液


解析：A中HNO3＋KOH===KNO3＋H2O，二者完全反應(yīng)，溶液呈中性；B中NH3·H2O是弱電解質(zhì)，HCl＋NH3·H2O===NH4Cl＋H2O，NH3·H2O過量，溶液呈堿性，pH>7；C中H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，二者完全反應(yīng)，溶液呈中性；D中CH3COOH是弱電解質(zhì)，二者反應(yīng)后CH3COOH過量，溶液呈酸性，pH<7。

答案：D


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有常溫下的四份溶液：

①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。

下列說法正確的是(　　)

A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大

B．將①④混合，若c(CH3COO－)>c(H＋)，則混合液一定呈堿性

C．將四份溶液分別稀釋到原體積相同倍數(shù)后，溶液的pH：③>④，②>①

D．將②③混合，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②>③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列氧化還原反應(yīng)中，1 mol H2O得到1 mol電子的是

A．Cl2＋H2O===HCl＋HClO

B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

D．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列符合“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”的是(　　)

A．實驗室制O2：2KClO32KCl＋3O2↑

B．2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O

C．2M＋N2P＋2Q，2P＋MQ(M、N為原料，Q為期望產(chǎn)品)

D．用鐵屑、CuO、稀硫酸為原料制銅：CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O，F(xiàn)e＋CuSO4FeSO4＋Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖是驗證氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是師生對實驗改進(jìn)后的裝置[已知：KClO3＋6HCl(濃) KCl＋3Cl2↑＋3H2O]：

(1)和裝置甲相比，裝置乙的優(yōu)點是__________________________________________。

(2)和裝置B相比，裝置D制備氯氣的優(yōu)點是_____________________________________________。

(3)為了進(jìn)一步驗證氯氣和水的反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計了裝置丙。如何控制彈簧夾才能使氯氣充滿集氣瓶F?

__________________________________________。

(4)當(dāng)氣體充滿集氣瓶F后，欲使裝置E中的水進(jìn)入集氣瓶F應(yīng)如何操作？

____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a>b

B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH<7

C．1.0×10－3 mol/L鹽酸的pH＝3.0,1.0×10－8 mol/L鹽酸的pH＝8.0

D．若1 mL pH＝1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列敘述不正確的是(　　)

A．c(H＋)>1×10-7 mol·L-1的溶液一定顯酸性

B．pH＝3的弱酸溶液與pH＝11的強(qiáng)堿溶液等體積混合后溶液呈酸性

C．pH＝5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，稀釋后c(SO)與c(H＋)之比約為1∶10

D．中和10 mL 0.1 mol/L醋酸與100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物質(zhì)的量不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向等質(zhì)量的a、b兩份鋅粉中，分別加入過量的稀H2SO4，同時向a中加入少量的CuSO4溶液。下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系，其中正確的是 (   )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）+OH-(aq)====H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol-1。分別向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②濃H2SO4、③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關(guān)系正確的是（    ）

A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3                 B.ΔH2＜ΔH1＜ΔH3

C.ΔH1=ΔH2=ΔH3                   D.ΔH1＞ΔH3＞ΔH2

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