Question

(12分)向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體,在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：

2X(g) Y(g)+3Z(g)

（1）經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍,則用Y的物質(zhì)的量濃度變化表示的速率為              。

（2）若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個(gè)同樣的密閉容器中進(jìn)行,在同一段時(shí)間內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為：甲v(X)＝3.5mol/(L・min)；乙v(Y)＝2mol/(L・min)；丙v(Z)=4.5mol/(L・min)；丁v(X)＝0.075mol/(L・s)。若其它條件相同,溫度不同，則溫度由高到低的順序是(填序號(hào))            。

（3）若向達(dá)到(1)的平衡體系中充入氬氣,則平衡向             (填"左"或"右"或"不")移動(dòng)；若向

達(dá)到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體,則平衡向          (填" 左 " 或 " 右 " 或 " 不")移動(dòng)。

（4）若在相同條件下向達(dá)到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體,則平衡后X的轉(zhuǎn)化率⑷與⑴的

平衡中的X的轉(zhuǎn)化率相比較               。

A．無(wú)法確定      B．⑷一定大于⑴   C．⑷一定等于⑴         D．⑷一定小于⑴

（5）若保持溫度和壓強(qiáng)不變,起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol,達(dá)到平衡時(shí)仍

與(1)的平衡等效,則a、b、c應(yīng)該滿足的關(guān)系為                        。

（6）若保持溫度和體積不變，起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol,達(dá)到平衡時(shí)仍

與(1)的平衡等效,且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c的取值范圍應(yīng)該為              。

 

Answer 1

【答案】

（共12分）（1）0.03mol/(L・min)    （2）丁 乙 甲 丙    （以上各2分）

（3）不 、右 （各1分）  （4）D     （5）c＝3b   a≥0  （6）0.9＜c≤4.5   （以上各2分）

【解析】

試題分析：（1）    2X(g) Y(g)+3Z(g)

起始量（mol） 3          0    0

轉(zhuǎn)化量（mol） 2x         x    3x

平衡量（mol）3－2x       x    3x

平衡時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍

則＝1.2

解得x＝0.3mol

所以平衡時(shí)Y的物質(zhì)的量濃度＝0.3mol÷2L＝0.15mol/L

因此Y的物質(zhì)的量濃度變化表示的速率為0.15mol/L÷5min＝0.03 mol/(L・min)

（2）在同一段時(shí)間內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為：甲v(X)＝3.5mol/(L・min)；乙v(Y)＝2mol/(L・min)；丙v(Z)=4.5mol/(L・min)；丁v(X)＝0.075mol/(L・s)，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，如果都用X表示反應(yīng)速率，則分別是3.5mol/(L・min)、4mol/(L・min)、3.0mol/(L・min)、4.5mol/(L・min)。溫度越高反應(yīng)速率越大，所以根據(jù)反應(yīng)速率可知，溫度由高到低的順序是(填序號(hào)) �。疽遥炯祝颈�。

（3）若向達(dá)到(1)的平衡體系中充入氬氣，由于其它物質(zhì)的濃度不變，則平衡不移動(dòng)；若向達(dá)到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體，導(dǎo)致生成物濃度降低，則平衡向右移動(dòng)。

（4）由于該反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，且反應(yīng)物只有一種，所以平衡后再次通入X氣體，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以若在相同條件下向達(dá)到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率⑷與⑴的平衡中的X的轉(zhuǎn)化率相比較⑷一定小于⑴，答案選D。

（5）若保持溫度和壓強(qiáng)不變,起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達(dá)到平衡時(shí)仍

與(1)的平衡等效,則根據(jù)方程式將生成物Y和Z恰好可以完全轉(zhuǎn)化為X即可，所以a、b、c應(yīng)該滿足的關(guān)系為c＝3b且a≥0。

（6）若保持溫度和體積不變，起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol,達(dá)到平衡時(shí)仍

與(1)的平衡等效，則根據(jù)方程式將生成物Y和Z恰好可以完全轉(zhuǎn)化為X，使X的物質(zhì)的量等于3mol即可，所以c的最大值是4.5mol。由于平衡時(shí)c的物質(zhì)的量是0.9mol，所以要滿足起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c必須大于0.9mol，因此c的取值范圍是0.9＜c≤4.5。

考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)判斷、計(jì)算；外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響；等效平衡的應(yīng)用與計(jì)算等