(12分)向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體,在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng):

2X(g) Y(g)+3Z(g)

(1)經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍,則用Y的物質(zhì)的量濃度變化表示的速率為              。

(2)若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個(gè)同樣的密閉容器中進(jìn)行,在同一段時(shí)間內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為:甲v(X)=3.5mol/(L・min);乙v(Y)=2mol/(L・min);丙v(Z)=4.5mol/(L・min);丁v(X)=0.075mol/(L・s)。若其它條件相同,溫度不同,則溫度由高到低的順序是(填序號(hào))            。

(3)若向達(dá)到(1)的平衡體系中充入氬氣,則平衡向             (填"左"或"右"或"不")移動(dòng);若向

達(dá)到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體,則平衡向          (填" 左 " 或 " 右 " 或 " 不")移動(dòng)。

(4)若在相同條件下向達(dá)到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體,則平衡后X的轉(zhuǎn)化率⑷與⑴的

平衡中的X的轉(zhuǎn)化率相比較               

A.無(wú)法確定      B.⑷一定大于⑴   C.⑷一定等于⑴         D.⑷一定小于⑴

(5)若保持溫度和壓強(qiáng)不變,起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol,達(dá)到平衡時(shí)仍

與(1)的平衡等效,則a、b、c應(yīng)該滿足的關(guān)系為                        

(6)若保持溫度和體積不變,起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol,達(dá)到平衡時(shí)仍

與(1)的平衡等效,且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c的取值范圍應(yīng)該為              。

 

【答案】

(共12分)(1)0.03mol/(L・min)    (2)丁 乙 甲 丙    (以上各2分)

(3)不 、右 (各1分)  (4)D     (5)c=3b   a≥0  (6)0.9<c≤4.5   (以上各2分)

【解析】

試題分析:(1)    2X(g) Y(g)+3Z(g)

起始量(mol) 3          0    0

轉(zhuǎn)化量(mol) 2x         x    3x

平衡量(mol)3-2x       x    3x

平衡時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍

=1.2

解得x=0.3mol

所以平衡時(shí)Y的物質(zhì)的量濃度=0.3mol÷2L=0.15mol/L

因此Y的物質(zhì)的量濃度變化表示的速率為0.15mol/L÷5min=0.03 mol/(L・min)

(2)在同一段時(shí)間內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為:甲v(X)=3.5mol/(L・min);乙v(Y)=2mol/(L・min);丙v(Z)=4.5mol/(L・min);丁v(X)=0.075mol/(L・s),則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,如果都用X表示反應(yīng)速率,則分別是3.5mol/(L・min)、4mol/(L・min)、3.0mol/(L・min)、4.5mol/(L・min)。溫度越高反應(yīng)速率越大,所以根據(jù)反應(yīng)速率可知,溫度由高到低的順序是(填序號(hào)) 。疽遥炯祝颈

(3)若向達(dá)到(1)的平衡體系中充入氬氣,由于其它物質(zhì)的濃度不變,則平衡不移動(dòng);若向達(dá)到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體,導(dǎo)致生成物濃度降低,則平衡向右移動(dòng)。

(4)由于該反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng),且反應(yīng)物只有一種,所以平衡后再次通入X氣體,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以若在相同條件下向達(dá)到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體,則平衡后X的轉(zhuǎn)化率⑷與⑴的平衡中的X的轉(zhuǎn)化率相比較⑷一定小于⑴,答案選D。

(5)若保持溫度和壓強(qiáng)不變,起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol,達(dá)到平衡時(shí)仍

與(1)的平衡等效,則根據(jù)方程式將生成物Y和Z恰好可以完全轉(zhuǎn)化為X即可,所以a、b、c應(yīng)該滿足的關(guān)系為c=3b且a≥0。

(6)若保持溫度和體積不變,起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol,達(dá)到平衡時(shí)仍

與(1)的平衡等效,則根據(jù)方程式將生成物Y和Z恰好可以完全轉(zhuǎn)化為X,使X的物質(zhì)的量等于3mol即可,所以c的最大值是4.5mol。由于平衡時(shí)c的物質(zhì)的量是0.9mol,所以要滿足起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c必須大于0.9mol,因此c的取值范圍是0.9<c≤4.5。

考點(diǎn):考查可逆反應(yīng)的有關(guān)判斷、計(jì)算;外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響;等效平衡的應(yīng)用與計(jì)算等

 

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【12分】向100 mL 3 mol·L-1硫酸鋁銨溶液中逐滴加入1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。

(1)寫(xiě)出剛好出現(xiàn)沉淀的總物質(zhì)的量為最大值時(shí)的離子方程式(用一個(gè)式子表示):__________。

(2)隨著B(niǎo)a(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。

寫(xiě)出B點(diǎn)和C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ba(OH)2溶液體積:B. _______________,C._______________。

                 

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(12 分)(每空2分)CH3COOH是中學(xué)化學(xué)中常用的一元弱酸,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍,則稀釋后溶液的pH:鹽酸        醋酸(填“>”、“=”或“<”)。

(2)將100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合,所得溶液呈       性,原因                                 (用離子方程式表示)。

(3)已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子,且離子濃度大小關(guān)系為:c(CH3COO-)>c(H+)> c(Na+)> c(OH-),則該溶液中含有的溶質(zhì)為                  

(4)已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5,Ka(HNO2)= 4.6×10-4,若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2,則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為:

前者           后者(填“>,<或=”)

(5)已知25℃時(shí),0.1mol·L-1醋酸溶液的pH約為3,向其中加入少量醋酸鈉晶體,發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋:甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉呈堿性,所以溶液的pH增大;乙同學(xué)給出另外一種不同于甲同學(xué)的解釋,請(qǐng)你寫(xiě)出乙同學(xué)可能的理由

                                                  

 

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(1)若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍,則稀釋后溶液的pH:鹽酸        醋酸(填“>”、“=”或“<”)。
(2)將100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合,所得溶液呈       性,原因                                (用離子方程式表示)。
(3)已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子,且離子濃度大小關(guān)系為:c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-),則該溶液中含有的溶質(zhì)為                 。
(4)已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5,Ka(HNO2)= 4.6×10-4,若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2,則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為:
前者          后者(填“>,<或=”)
(5)已知25℃時(shí),0.1mol·L-1醋酸溶液的pH約為3,向其中加入少量醋酸鈉晶體,發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋:甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉呈堿性,所以溶液的pH增大;乙同學(xué)給出另外一種不同于甲同學(xué)的解釋,請(qǐng)你寫(xiě)出乙同學(xué)可能的理由
                                                 

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(1)若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍,則稀釋后溶液的pH:鹽酸         醋酸(填“>”、“=”或“<”)。

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(3)已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子,且離子濃度大小關(guān)系為:c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-),則該溶液中含有的溶質(zhì)為                  。

(4)已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5 ,Ka(HNO2)= 4.6×10-4,若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2,則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為:

前者           后者(填“>,<或=”)

(5)已知25℃時(shí),0.1mol·L-1醋酸溶液的pH約為3,向其中加入少量醋酸鈉晶體,發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋:甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉呈堿性,所以溶液的pH增大;乙同學(xué)給出另外一種不同于甲同學(xué)的解釋,請(qǐng)你寫(xiě)出乙同學(xué)可能的理由

                                                  

 

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