19．在反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，鹽酸除表現(xiàn)出強還原性外，還表現(xiàn)出酸性．若有14.6gHCl被氧化，則生成Cl2的質(zhì)量為14.2g．

分析 依據(jù)鹽酸在MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+H2O反應(yīng)中化合價變化判斷鹽酸的作用，依據(jù)方程式可知消耗4mol氯化氫，只有2mol被氧化，生成1mol氯氣，結(jié)合方程式計算若有14.6gHCl被氧化，生成氯氣的質(zhì)量．

解答 解：反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+H2O中，氯化氫中的氯元素有一半化合價升高被氧化，表現(xiàn)為還原性，另一半化合價不變，表現(xiàn)為酸性；
依據(jù)方程式MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+H2O可知，消耗4mol氯化氫，只有2mol被氧化，生成1mol氯氣，則若有14.6gHCl被氧化，物質(zhì)的量為$\frac{14.6g}{36.5g/mol}$=0.4mol，則生成氯氣的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為：0.2mol×71g/mol=14.2g；
故答案為：酸；14.2．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)及有關(guān)方程式計算，明確化合價變化與物質(zhì)氧化性、還原性關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．除去CO2氣體中的少量HCl：通入Na2CO3溶液洗氣
B．CH3COONa、BaSO4、NaOH都是強電解質(zhì)
C．Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的氫氧化物
D．濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下都能將木炭氧化為二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗按以下步驟進行：請根據(jù)下面流程，回答以下問題：

（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有250mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱），操作Ⅱ必須用到的儀器是D（填編號）．
A．50mL燒杯   B．50mL量筒   C．100mL量筒   D．25mL滴定管
（2）請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，加入氨水要過量的原因是為了使Fe3+充分沉淀．
（3）檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是取最后一次洗滌液，于試管中，滴加少量硝酸銀溶液，若無黃色沉淀生成，則證明洗滌干凈．
（4）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1 g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{1120（{W}_{2}-{W}_{1}）}{160a}$×100% （列出原始計算式，不需化簡）；若稱量準(zhǔn)確，最終測量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是加熱時固體未充分反應(yīng)變?yōu)镕e2O3．（寫出一種原因即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列儀器不能用酒精燈直接加熱的是（　　）
A．燒杯B．坩堝C．蒸發(fā)皿D．試管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．維生素A1是一切健康上皮組織必需的物質(zhì)，缺乏維生素A1時會引起兒童發(fā)育不良，導(dǎo)致夜盲癥、皮膚干燥等．已知維生素A1的結(jié)構(gòu)簡式如下：

下列有關(guān)維生素A1的敘述錯誤的是（　　）
A．維生素A1中含有兩種官能團
B．維生素A1 的分子式為C18H26O
C．維生素A1可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．維生素A1分子中含有苯環(huán)，1 mol維生素A1最多可與7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某同學(xué)向一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)（一種物質(zhì)只加一次）：a．KI溶液；b．淀粉溶液；c．NaOH溶液；d．稀硫酸；e．氯水．發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：①無色→②棕黃色→③藍(lán)色→④無色→⑤藍(lán)色．下列對此過程進行的分析中錯誤的是（　�。�
A．加入以上藥品的順序是a→e→b→c→d
B．③→④反應(yīng)的化學(xué)方程式為3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O
C．溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色的原因是淀粉溶液遇碘變藍(lán)色
D．④→⑤反應(yīng)的粒子方程式為2I-+Cl2═I2+2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．硫化鈉俗稱臭堿，在染料工業(yè)中用于生產(chǎn)硫化染料，工業(yè)上采用煤粉還原法來制備硫化鈉，流程如圖．

完成下列填空：
（1）將硫酸鈉與磨碎的煤粉混合均勻，高溫進行煅燒，若煅燒所得氣體是分子個數(shù)比為1：1的兩種碳的氧化物，寫出煅燒時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式8C+3Na2SO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Na2S+4CO↑+4CO2↑．
（2）用稀堿作為浸泡液浸取硫化鈉，然后依次經(jīng)過過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到硫化鈉晶體．
（3）煤粉還原法的優(yōu)點是工藝簡單，原料價廉．煤粉還原法的缺點是能耗高、污染重．
（4）請用化學(xué)方程式表示另一種制備Na2S的方法2NaOH+H2S=Na2S+2H2O．
（5）某同學(xué)在實驗室探究硫化鈉與氯化鐵的實驗，產(chǎn)物受溶液的酸堿性以及反應(yīng)物的量影響．
①向2mL鹽酸酸化的氯化鐵溶液中加入少量的硫化鈉溶液，觀察到有淡黃色固體生成，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2Fe3++S2-=2Fe 2++S↓．
②向2mL硫化鈉溶液中加入少量氯化鐵溶液，立即產(chǎn)生黑色沉淀，已知FeS與Fe2S3均為黑色難容與水的沉淀，請設(shè)計實驗驗證沉淀是FeS還是Fe2S3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說不正確的是（　�。�
A．CH3CH（CH3）CH（CH3）2的系統(tǒng)名稱是2，3一二甲基丁烷
B．石油化工中裂化是為了提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量
C．維勒在制備氰酸鉸時得到了尿素，打破了“生命力論”的統(tǒng)治地位
D．乙醇和濃硫酸加熱到170°時發(fā)生脫水生成乙醚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖是我們熟悉的元素周期表，請回答下列問題：

（1）在上面元素周期表中用實線畫出金屬元素與非金屬元素的分界線．
（2）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為B（填序號）．
A． A     B． B          C． C        D． D
（3）①寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號：188O．
②周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第Ⅷ族．
③周期表中最活潑的非金屬元素位于第17縱行．
④所含元素超過18種的周期是第六、七周期．

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