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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）

A.0.5 mol雄黃(As4S4，)中共有4NA個共價鍵

B.通過核反應Am+Ca→288Mc+3n生成2.88 g鏌(Mc)，同時產生中子(n)數為0.3NA

C.100 g 3.4%的過氧化氫溶液中氧原子數為0.2NA

D.常溫常壓下，2.8 g由CO與N2組成的混合物中含有的質子總數為1.4NA

【答案】D

【解析】

A．1個雄黃中含9個共價鍵，則0.5 mol雄黃中含4.5NA個共價鍵，A錯誤；

B．根據方程式可知每反應產生1 mol288Mc，產生3 mol中子，2.88 g鏌(Mc)的物質的量是0.01 mol，則轉移電子的數目為0.03 NA，B錯誤；

C．在該溶液中除H2O2中含有O原子外，溶劑水中也存在O原子，因此100 g 3.4%的過氧化氫溶液中氧原子數大于0.2NA，C錯誤；

D．CO與N2相對分子質量都是28，二者分子中含有的質子數都是14，2.8 g由CO與N2組成的混合物的物質的量是0.1 mol，則其中含有的質子總數為1.4NA，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據你對金屬鈉性質的了解，回答下列問題：

（1）關于鈉的敘述中，正確的是________(填字母)。

A．鈉是銀白色金屬，硬度很大

B．將金屬鈉放在石棉網上，用酒精燈加熱后金屬鈉劇烈燃燒，產生黃色火焰，生成過氧化鈉

C．金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉

D．金屬鈉的熔點很高

（2）由于金屬鈉很容易跟空氣中的______、________等物質反應，通常將它保存在_______里。

（3）將一小塊鈉投入到下列溶液中，既能產生氣體又會出現白色沉淀的是________(填字母)。

A．稀硫酸 B．硫酸銅溶液

C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鎂溶液

（4）為粗略測定金屬鈉的相對原子質量，設計的裝置如圖所示，該裝置(包括水)的總質量為ag，將質量為bg的鈉(不足量)放入水中，立即塞緊瓶塞。完全反應后再稱量此裝置的總質量為cg。

①列出計算鈉相對原子質量的數學表達式______________(用含有a、b、c的算式表示)。

②無水氯化鈣的作用是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵的一個反應如下： CO（g）＋FeO（s）CO2（g）＋Fe（s），△H>0已知1100℃時K＝0.263

（1）其平衡常數的表達式為K＝___。溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO2和CO的體積比值___(填“增大”“減小”或“不變”下同)，平衡常數K的變化是___。如果溫度不變，在原平衡體系中繼續(xù)加入一定量CO，達新平衡時，CO的體積分數和原平衡相比___。

（2）1100℃時，若測得高爐中c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，在這種情況下，該反應___(填“已經”或“沒有”)處于化學平衡狀態(tài)，此時化學反應速率是v（正）___(填“大于”“小于”或“等于”)v（逆）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列數據是對應物質的熔點，有關的判斷錯誤的是（ ）

A.含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體

B.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體

C.活潑金屬元素與活潑非金屬元素一定能形成離子化合物

D.金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，x A + y B z C的反應達到平衡。

（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z之間的關系是_______。

（2）加熱后C的質量分數減少，正反應是___________________反應。（填“吸熱”或“放熱”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C、D、E為單質，E為固體，F為有磁性的化合物。它們之間存在如下關系(反應中生成的水及次要產物均已略去)：

（1）寫出下列物質的化學式：B________，E________。

（2）指出MnO2在相關反應中的作用：反應①中是________劑，反應②中是________劑。

（3）若反應①是在加熱條件下進行，則A是________(填化學式)；若反應①是在常溫條件下進行，則A是________(填化學式)；如在上述兩種條件下得到等質量的C單質，反應中轉移的電子數之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化工生產中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是(　　)

A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B.該反應達平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大

D.該反應的平衡常數K＝

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】打印機使用的墨粉中含有Fe3O4。它的一種制備方法是：將FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加熱。反應如下：

反應a：

下列分析不正確的是

A.Fe3O4具有磁性

B.反應a中，Fe2+ 是還原劑，Fe3+ 是氧化劑

C.從左至右，反應a各物質的系數依次為1、2、8、1、4

D.Fe3O4與鹽酸反應，生成鹽和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮元素是地球大氣中含量最多的元素，請完成下列有關問題：

（1）寫出氮元素的原子結構示意圖：_____________。

（2）通常情況下，氮氣性質不活潑，其原因是__________。

A．氮分子是雙原子分子 B．氮元素的非金屬性很強

C．氮原子的半徑較小 D．破壞氮分子中的化學鍵很難

（3）N2的電子式：__________，將空氣中的氮氣轉化為氮的化合物的過程稱為固氮。下列能實現人工固氮的是_______

A．N2和H2在一定條件下反應生成NH3

B．雷雨閃電時空氣中的N2和O2化合生成NO

C．NH3經過催化氧化生成NO

D．NH3和HNO3反應生成NH4NO3

（4）氨氣的電子式：__________________。

（5）實驗室通常用加熱消石灰與氯化銨固體的方法來制取氨氣。寫出此反應的化學方程式______________。

（6）下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是________。

（7）用圓底燒瓶收集干燥的氨氣，用圖1裝置進行噴泉實驗，擠壓滴管的膠頭時，可以得到紅色噴泉，原因(用方程式表示) _________________________。

（8）如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法__________________________。

（9）NH4NO3是常用的銨態(tài)氮肥，在施用時若受熱會釋放出________而降低肥效。檢驗NH4+的方法是______。

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