把鋅片投入盛有鹽酸的敞口容器里，在下列因素中：①鹽酸的濃度；②鋅片的表面積；③溶液的溫度；④氯離子的濃度；⑤溶液中加入少量CuSO4，對(duì)反應(yīng)速率有影響的是（　�。�
A、①②B、③④⑤
C、①②③④D、①②③⑤
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：鋅片投入盛有鹽酸的敞口容器里，發(fā)生Zn+2H+=Zn2++H2↑，則增大氫離子濃度、升高溫度、增大接觸面積或構(gòu)成原電池等均可加快反應(yīng)速率，而氯離子實(shí)際不參加反應(yīng)，以此來(lái)解答．
解答： 解：鋅片投入盛有鹽酸的敞口容器里，發(fā)生Zn+2H+=Zn2++H2↑，
①改變鹽酸的濃度，氫離子濃度改變，反應(yīng)速率變化；
②鋅片的表面積增大，則反應(yīng)速率加快；
③溶液的溫度改變，反應(yīng)速率一定變化；
④氯離子實(shí)際不參加反應(yīng)，則改變其濃度，反應(yīng)速率不變；
⑤溶液中加入少量CuSO4，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，
即對(duì)反應(yīng)速率有影響的是①②③⑤，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握濃度、溫度、接觸面積、原電池對(duì)反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)際參加反應(yīng)的離子，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液共存的化學(xué)平衡體系中加入含重氫的水，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，可以發(fā)現(xiàn)，除了水外，體系中含有重氫的化合物是（　�。�
A、只有乙醇
B、只有乙酸
C、乙酸乙酯、乙醇、乙酸
D、只有乙醇和乙酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　�。�
A、
B、13R3+
C、
D、

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋼鐵等鐵制品是應(yīng)用最廣泛的金屬材料，鐵元素的單質(zhì)及其化合物在元素化合物世界始終扮演著重要角色．
Ⅰ．打磨過(guò)的細(xì)鐵釘可在純氧中劇烈燃燒，最終生成黑色固體，其化學(xué)式為
 
；鐵粉與水蒸氣在高溫下也可生成該黑色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
Ⅱ．某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅．探究過(guò)程如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為
 
；
 
．
（2）若溶液B中只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+，可證明該事實(shí)的實(shí)驗(yàn)方法是
 

①先加氯水，后加KSCN溶液后顯紅色；
②先加KSCN溶液，不顯紅色，再加氯水后顯紅色；
③滴加NaOH溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色；
④只滴加KSCN溶液不顯紅色．
A．①②B．②③C．③④D．①④
（3）步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為
 
．
Ⅲ．金屬的腐蝕所導(dǎo)致的鋼鐵損耗占鋼鐵年產(chǎn)量的
1
4
還多．在鋼鐵的吸氧腐蝕過(guò)程中，正極反應(yīng)式為
 
，若此過(guò)程中共生成了8gFe2O3，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

計(jì)算：
（1）把6.2g的Na2O溶解于93.8g水中，得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）把4.6g金屬鈉溶解于95.6g水中，得到的溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）把7.8g Na2O2 溶解于93.8g水中，得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分式是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率減慢
B、容積不變，加入1molN2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率不變
C、壓強(qiáng)不變，加入1molN2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率不變
D、容積不變，加入1molN2，則正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮化硼（BN）納米管是一種具有優(yōu)異性能的材料，該材料可由高溫?zé)峤夥ㄖ频茫肗2將由（NH4）2SO4
與NaBH4反應(yīng)生成的B3N3H4帶入含Co、Ni催化劑的硅晶基片上，加熱到1000-1100℃反應(yīng)生成，已知第一步化學(xué)反應(yīng)為3（NH4）2SO4+6NaBH4═2B3N3H4+3Na2SO4+18X，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、NaBH4中H的化合價(jià)為+1價(jià)
B、物質(zhì)X是H2O
C、N2起保護(hù)和載運(yùn)氣體的作用
D、Co、Ni與Fe等均為黑色金屬

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵和碳以氯化鈉為電解質(zhì)構(gòu)成原電池的電極反應(yīng)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知H2S在水溶液中分兩步電離：
第一步：H2S?H++HS-  K1=
C(H+)(HS-)
C(H2S)
=1.3×10-7；
第二步：HS-?H++S2-  K2=
C(H+)C(S2-)
C(HS-)
=7.1×10-15．由此可知（　�。�
A、H2S是二元弱酸
B、H2S溶液中不存在HS-
C、0.1mol?L-1H2S溶液的pH約為4
D、NaHS的電離方程式為NaHS?Na++H++S2-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案