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由乙醇制取環(huán)乙二酸乙二酯時，最簡便的流程需要下列哪些反應，其正確的順序是：①取代；②加成；③氧化；④還原；⑤消去；⑥酯化；⑦中和

A．①②③⑤⑦ B．⑤②①③⑥ C．⑤②①④⑦ D．①②⑤③⑥

 

B

【解析】

試題分析：乙醇先發(fā)生消去反應產生乙烯；乙烯與鹵素單質Br2發(fā)生加成反應產生1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷再與水發(fā)生取代反應產生乙二醇，乙二醇被催化氧化得到乙二酸，乙二醇與乙二酸發(fā)生酯化反應產生環(huán)乙二酸乙二酯。因此最簡便的流程需要反應的正確的順序是：⑤②①③⑥，選項是B。

考點：考查有機物制取的反應類型及順序的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆湖南省衡陽市五校高三11月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于應用套管實驗裝置（部分裝置未畫出）進行的實驗，敘述錯誤的

A．利用甲裝置可以制取少量H2

B．利用乙裝置可以驗證Na2O2與水反應既生成氧氣，又放出熱量

C．利用丙裝置驗證KHCO3和K2CO3的熱穩(wěn)定性，X中應放的物質是K2CO3

D．利用丁裝置制取SO2，并檢驗其還原性，小試管中的試劑可為酸性KMnO4溶液

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖南省益陽市高三上學期第三次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

研究性學習小組對某硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）熱分解研究，該小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產物進行探究，并通過稱量裝置B質量測出x的值。

（1）裝置B中硫酸銅粉末變藍，質量增加12.6g，說明產物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產物中還有 。

（2）實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x會 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（3）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3。

（4）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質SO3，寫出FeSO4分解的化學方程式 。

（5）裝置D球形干燥管的作用 。

（6）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）進行熱分解，獲得相關數據，繪制成固體質量——分解溫度的關系圖如圖2，根據圖2中有關數據，可計算出FeSO4?xH2O中的x= 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖南省益陽市高三上學期第三次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋正確的是

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖南省高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

經測定，由C3H7OH、C2H5OC2H5和C6H12組成的混合物中氧的質量分數為8%，則此混合物中氫的質量分數為

A．78% B．22% C．14% D．13%

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖南省高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C9H18O2的酯在稀硫酸的作用下水解生成的兩種產物相對分子質量相等，則其可能結構有

A．16種 B．24種 C． 32種 D．64種

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖南省名校高三第二次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)ClO2氣體是一種常用的消毒劑,我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒.

（1）工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2，請完成該化學反應方程式： 2KClO3＋SO2＝2ClO2＋________。

（2）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8 mg·L－1之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：

Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍。

Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－)

Ⅲ．加硫酸調節(jié)水樣pH至1～3。操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示：

請回答：

①操作Ⅰ中反應的離子方程式是______________________________。

②確定操作Ⅱ完全反應的現象是______________________________。

③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是__________________。

④若水樣的體積為1.0 L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，則水樣中ClO2的濃度是________mg·L－1。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖南省名校高三第二次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，正確的是

A．14C中含有14個中子

B．1H、2H、3H是同一種核素

C．根據酸溶液中c(H+)大小，可將酸分為強酸和弱酸

D．根據分散質顆粒大小，可將分散系分為濁液、膠體和溶液

 

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科目：高中化學 來源：2015屆湖南省高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，某未知溶液中c(H＋)/c(OH－) ==1×1012，且含有大量Al3＋和NO，檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：①SiO、②NH、③Fe2＋、④Na＋、⑤HCO、⑥Cl－，其中不必檢驗就能加以否定的離子是( )

A．①③⑤ B．②③④ C．①②⑥ D．④⑤⑥

 

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