Question

不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是

1. A.
   溶于水時(shí)HCl是強(qiáng)酸，H₂S是弱酸
2. B.
   受熱時(shí)H₂S能分解，HCl則不分解
3. C.
   Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl₃而Fe與S反應(yīng)則生成FeS
4. D.
   Cl₂能與H₂S發(fā)生置換反應(yīng)

Answer 1

A
非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)：
1．依據(jù)非金屬單質(zhì)與H₂反應(yīng)的難易程度、劇烈程度和生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。與氫氣反應(yīng)越容易、越劇烈，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性越強(qiáng)。
2．依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱。酸性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)
3．依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性逐漸減弱。
4．非金屬單質(zhì)與鹽溶液中簡(jiǎn)單陰離子之間的置換反應(yīng)：非金屬性強(qiáng)的置換非金屬性弱的。
5．非金屬單質(zhì)與具有可變價(jià)金屬的反應(yīng)：能生成高價(jià)金屬化合物的，其非金屬性強(qiáng)。
6．非金屬單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換反應(yīng)：非金屬性強(qiáng)的置換非金屬性弱的。
可知答案為A