【題目】前20號(hào)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y、Z分屬不同的周期,它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為紫色。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑的大小W

B. 簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性W>X

C. X、Y的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

D. 工業(yè)上通過(guò)電解W、Y組成的化合物制備單質(zhì)Y

【答案】C

【解析】W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則W次外層電子數(shù)為2,最外層電子數(shù)為6,則W為氧(O)元素;含有元素Z的鹽焰色反應(yīng)為紫色,則Z為鉀(K)元素;W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X、Y、Z分屬不同的周期,所以X、Y、Z應(yīng)分別屬第二、三、四周期。X為第二周期的主族元素,且X的原子序數(shù)大于W,則X應(yīng)為氟(F)元素;X、Y、Z的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍,W為8號(hào)元素,X為9號(hào)元素,Z為19號(hào)元素,則有9+Y+19=40,所以Y為12號(hào)元素,即Y為鎂(Mg)元素。

A、主族元素原子電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,半徑越小。所以W、X、Y、Z的原子半徑大小順序?yàn)椋篨<W<Y<Z,故A錯(cuò)誤;B、W(O)與X(F)處于同一周期,同周期主族元素,從左至右,非金屬性逐漸增強(qiáng),其對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng),故氫化物穩(wěn)定性為W<X,故B錯(cuò)誤;C、X(F)與Y(Mg)的最簡(jiǎn)單離子分別為F-、Mg2+,兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)均與Ne相同,故C正確;D、W(O)、Y(Mg)組成的化合物為MgO,MgO熔點(diǎn)太高,不適合用于電解,工業(yè)上制備Mg,一般是通過(guò)電解MgCl2,故D錯(cuò)誤。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了探索鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理,做了如下四組實(shí)驗(yàn):

將鎂粉投入冷水中,未見(jiàn)任何現(xiàn)象;

將鎂粉放入溴水中,觀察到只是開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生極少量的氣泡,但溴水的顏色逐漸褪去;

將鎂粉放入液溴中,未觀察到任何明顯現(xiàn)象;

向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水,觀察到溴的紅棕色很快褪去。

則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機(jī)理論述中正確的是( )

A.鎂粉只直接與溴水中的溴反應(yīng)

B.鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)

C.產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到

D.鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及到很多的化學(xué)知識(shí)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. “火樹(shù)銀花合,星橋鐵索開(kāi)”,其中的“火樹(shù)銀花”涉及到焰色反應(yīng)

B. 古劍“沈盧”“以劑鋼為刃,柔鐵為莖干,不爾則多斷折”,劑鋼是鐵的合金

C. 《天工開(kāi)物》中有“至于礬現(xiàn)五色之形,硫?yàn)槿菏畬ⅲ宰兓诹一稹,其中的礬指的是金屬硫化物

D. “青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,這種對(duì)青蒿素的提取方法屬于物理變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用化學(xué)語(yǔ)言表示或?qū)懗龇?hào)表示的含義

(1)2個(gè)氦原子__________。(2)2mol的硫原子__________

(3)2個(gè)硫酸根原子團(tuán)__________。(4)2SO2 ____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體,實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來(lái)制備,其步驟如下:
步驟1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污,分離出液體,用水洗凈鐵屑。
步驟2 向處理過(guò)的鐵屑中加入過(guò)量的3 mol·L1 H2SO4溶液,在60 ℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體,趁熱過(guò)濾,得FeSO4溶液。
步驟3 向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,經(jīng)過(guò)“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在步驟1的操作中,下列儀器中不必用到的有(填儀器編號(hào));
①鐵架臺(tái)、谌紵住、坼F形瓶、軓V口瓶、菅欣 ⑥玻璃棒 ⑦酒精燈
(2)在步驟2中所加的硫酸必須過(guò)量,其原因是
(3)在步驟3中,“一系列操作”依次為、和過(guò)濾;
(4)本實(shí)驗(yàn)制的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3雜質(zhì)。檢驗(yàn)Fe3常用的試劑是 , 可以觀察到的現(xiàn)象是。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】a、b、c、d是元素周期表中前20號(hào)元素,其原子序數(shù)依次增大,且ba、c相鄰。a的核電荷數(shù)是b的核外電子數(shù)的一半,bd可形成化合物d2b。下列說(shuō)法正確的是

A. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):a>b B. 簡(jiǎn)單離子的半徑:d>c>b

C. b的含氧酸鹽一定呈堿性 D. 只含有a元素的物質(zhì)定是純凈物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)與價(jià)值所在。在下列假設(shè)(猜想)引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的是

A. 探究Na與水反應(yīng)可能有O2生成

B. 探究Na2O2SO2反應(yīng)可能有Na2SO4生成

C. 探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能含有CuS

D. 探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2,溶液紅色褪去的原因是溶液酸堿性改變所致,還是HClO的漂白性所致

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】被稱之為軟電池的紙質(zhì)電池,采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體,在其一邊鍍鋅,而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子流過(guò)水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O = ZnO+2MnO(OH)。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 該電池的正極為鋅

B. 該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用

C. 當(dāng)0.1 mol Zn完全溶解時(shí),流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為1.204×1023

D. 電池負(fù)極反應(yīng)式為Zn - 2e+2OH = ZnO+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】50ml0.2mol/LNa2CO3溶液中Na+濃度相等的溶液是

A. 100ml0.2mol/LNaCl溶液 B. 50ml0.1mol/LNa2SO4溶液

C. 1000ml0.2mol/LNa2SO3溶液 D. 150ml0.2mol/LNaNO3溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案