在電解水制取H2和O2時(shí),為了增強(qiáng)導(dǎo)電性,常常要加入一些電解質(zhì),最好選用( )
| A. | NaOH | B. | HCl | C. | NaCl | D. | CuSO4 |
電解原理. | |
專題: | 電化學(xué)專題. |
分析: | 電解水制取H2和O2時(shí),陽極OH﹣放電,陰極H+放電,為了增強(qiáng)導(dǎo)電性,加入的電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子不能放電,以此來解答. |
解答: | 解:A.加入NaOH時(shí),仍然為陽極OH﹣放電,陰極H+放電,故A選; B.加入HCl時(shí),陽極氯離子放電生成氯氣,故B不選; C.加入NaCl時(shí),陽極氯離子放電生成氯氣,故C不選; D.加入CuSO4時(shí),陰極銅離子放電生成Cu,故D不選; 故選A. |
點(diǎn)評(píng): | 本題考查電解原理,明確離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵,熟悉電解原理即可解答,題目難度不大. |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知離子反應(yīng):Fe3++3SCN-Fe(SCN)3具有反應(yīng)迅速、現(xiàn)象明顯等特點(diǎn),是檢驗(yàn)Fe3+常用的方法之一。某化學(xué)興趣小組為探究Fe(SCN)3的性質(zhì),做了以下實(shí)驗(yàn):
①取10 mL l mol·L-1FeCl3溶液,滴加3~4滴濃KSCN溶液,振蕩后溶液立即變成紅色。
②取少量紅色溶液,滴加少許濃硝酸,靜置,溶液紅色褪去,同時(shí)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體混合物A。
③將該氣體混合物A通入過量的Ba(OH)2溶液中,產(chǎn)生白色沉淀B和剩余氣體C。
氣體C無色無味,能使燃燒的木條熄滅,可排放到空氣中,不會(huì)改變空氣的成分。
④過濾,向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸,沉淀完全溶解,同時(shí)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D。
⑤、谥蟹磻(yīng)后溶液少許,滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問題:
(1)B的化學(xué)式為_________________;E的化學(xué)式為___________________。
(2)混合氣體A的成分是___________________(填化學(xué)式)。
(3)該興趣小組同學(xué)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出結(jié)論:Fe(SCN)3具有還原性,則實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)得到的氧化產(chǎn)物是____________(填化學(xué)式)。
(4)該興趣小組同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)中得到啟發(fā),若用SCN-間接檢驗(yàn)Fe2+時(shí)應(yīng)注意___________________________________________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A.1mol甲苯含有6NA個(gè)C-H鍵
B.25℃,pH =13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為 0.1NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
D. 丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列敘述正確的是( )
A.95℃純水的pH<7,說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液,稀釋至10倍后pH=4
C.0.2 mol·L-1的鹽酸與等體積水混合后pH=1
D.pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
溫度t℃時(shí),某NaOH稀溶液中[H+]=10-a mol·L-1,[OH-]=10-b mol·L-1,已知a+b=12,請(qǐng)回答下列問題:
(1)該溫度下水的離子積常數(shù)KW=
________________________________________________________________________。
(2)該NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
________________________________________________________________________,
該NaOH溶液中由水電離出的[OH-]為__________。
(3)給該NaOH溶液加熱,pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列離子方程式書寫正確的是( )
| A. | 碳酸氫鈉的水解:HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣ |
| B. | 以硫酸鋁和小蘇打?yàn)橹饕磻?yīng)物的泡沫滅火器中的反應(yīng)原理:Al3++3HCO3﹣═Al(OH)3↓+3CO2↑ |
| C. | 1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入等體積4 mol/L NaOH溶液:Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O |
| D. | 用惰性電極電解AlCl3溶液:2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
現(xiàn)有A、B、C、D和Cu五種金屬片,將其分別用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸中(如圖),每次實(shí)驗(yàn)時(shí),通過靈敏電流計(jì)測出電子流動(dòng)方向如下:
G 實(shí)驗(yàn)分組 | 所用金屬 | 電子流向 |
① | A、Cu | A→Cu |
② | C、D | D→C |
③ | A、C | C→A |
④ | B、Cu | Cu→B |
⑤ | … | … |
根據(jù)上述情況,回答下列問題:
(1)上述五種金屬的活動(dòng)性順序是 .
(2)在①中,Cu片上觀察到的現(xiàn)象是: ;
(3)在②中,溶液中H+向金屬片 移動(dòng);
(4)在④中,兩金屬片上均無氣泡放出.此時(shí)兩金屬片上的電極反應(yīng)式分別為:Cu: ;B: ;
(5)如果實(shí)驗(yàn)⑤用B、D,則導(dǎo)線中電流方向?yàn)椋?u> (填B→D或D→B);
(6)已知反應(yīng):Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+.請(qǐng)用下列試劑和材料,用上圖所示裝置,將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池并檢驗(yàn)正極產(chǎn)物.
試劑:CuCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、雙氧水、NaOH溶液
材料:Cu片、Fe片、石墨棒
a、設(shè)計(jì)電池應(yīng)選用的試劑和材料是: ;
b、檢驗(yàn)正極產(chǎn)物選用的試劑是 ,檢驗(yàn)反應(yīng)的離子方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某酸式鹽NaHY的水溶液中有[OH-]>[H+],下列敘述正確的是( )
A.H2Y的電離方程式:H2Y2H++Y2-
B.HY-的水解方程式:HY-+H2OH3O++Y2-
C.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系:[Na+]>[HY-]>[OH-]>[H+]
D.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系:[Na+]>[Y2-]>[HY-]>[OH-]>[H+]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I(xiàn)2(g)。若c(HI)由1.0 mol·L-1降低到0.7 mol·L-1時(shí),需要15 s,那么c(HI)由0.7 mol·L-1降到0.5 mol·L-1時(shí),所需反應(yīng)的時(shí)間為( )
A.等于5 s B.等于10 s
C.大于10 s D.小于10 s
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