Question

（1）下列除雜提純的方法不可行的是______．（填序號）
①除去Na₂CO₃中混有的Na₂SO₄：加入適量的BaCl₂溶液，過濾
②除去銅粉中的少量鎂粉：加入適量的稀鹽酸，過濾
③除去CaCl₂中的少量CaCO₃：加入適量的鹽酸至無氣泡產(chǎn)生
④除去H₂中混有的少量O₂：通入灼熱的氧化銅
（2）寫出上述方法可行的有關(guān)化學(xué)方程式：
①______；
②______．

Answer 1

解：（1）①加入適量的BaCl₂溶液引入新的雜質(zhì)NaCl，應(yīng)加入碳酸鋇，利用沉淀的轉(zhuǎn)化除去，故①錯誤；
②銅和鹽酸不反應(yīng)，鎂和鹽酸反應(yīng)生成溶于水的氯化鎂，可除去雜質(zhì)，故②正確；
③碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，可除去雜質(zhì)，故③正確；
④在加熱條件下，氫氣與氧化銅反應(yīng)，不能影響被提純的物質(zhì)，故④錯誤；
故答案為：①④；
（2）鎂和鹽酸反應(yīng)生成溶于水的氯化鎂，反應(yīng)的方程式為Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，
碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
故答案為：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
分析：（1）①引入新的雜質(zhì)NaCl；
②銅和鹽酸不反應(yīng)，鎂和鹽酸反應(yīng)生成溶于水的氯化鎂；
③碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)；
④在加熱條件下，氫氣與氧化銅反應(yīng)；
（2）方法可行的是②③，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式．
點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于化學(xué)知識的綜合應(yīng)用，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時不能引入新的雜質(zhì)．