Question

19．將1molN₂氣體和3molH₂氣體在2L的恒容容器中，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若經(jīng)2s后測(cè)得NH₃的濃度為0.6mol•L^-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：其中正確的是（　　）
①用N₂表示的反應(yīng)速率為0.15mol•L^-1•s^-1
②用H₂表示的反應(yīng)速率為0.6mol•L^-1•s^-1
③2s時(shí)N₂與 H₂的轉(zhuǎn)化率相等
④2s時(shí)H₂的濃度為0.6mol•L^-1．

• A． ①②④
• B． ①③④
• C． ②③④
• D． ①②③④

Answer 1

分析 將1molN₂氣體和3molH₂氣體在2L的恒容容器中，若經(jīng)2s后測(cè)得NH₃的濃度為0.6mol•L^-1，生成氨氣為2L×0.6mol/L=1.2mol，則：
            N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始量（mol）：1     3        0
變化量（mol）：0.6   1.8      1.2
2s時(shí)（mol）：0.4    1.2      1.2
①根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算用N₂表示的反應(yīng)速率；
②根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算用H₂表示的反應(yīng)速率；
③N₂、H₂起始物質(zhì)的量為1：3，二者按1：3反應(yīng)，故N₂與 H₂的轉(zhuǎn)化率相等；
④根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算．

解答 將1molN₂氣體和3molH₂氣體在2L的恒容容器中，若經(jīng)2s后測(cè)得NH₃的濃度為0.6mol•L^-1，生成氨氣為2L×0.6mol/L=1.2mol，則：
             N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始量（mol）：1       3        0  
變化量（mol）：0.6     1.8      1.2
2s時(shí)（mol）：0.4     1.2       1.2
①用N₂表示的反應(yīng)速率為$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{2s}$=0.15mol•L^-1•s^-1，故①正確；
②用H₂表示的反應(yīng)速率$\frac{\frac{1.8mol}{2L}}{2s}$=0.45mol•L^-1•s^-1，故②錯(cuò)誤；
③N₂、H₂起始物質(zhì)的量為1：3，二者按1：3反應(yīng)，故N₂與 H₂的轉(zhuǎn)化率相等，故③正確；
④2s時(shí)H₂的濃度為$\frac{1.2mol}{2L}$=0.6mol•L^-1，故④正確，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、反應(yīng)速率計(jì)算，注意三段式解題法在化學(xué)平衡計(jì)算中應(yīng)用，比較基礎(chǔ)．