19．將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若經(jīng)2s后測得NH3的濃度為0.6mol•L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：其中正確的是（　　）
①用N2表示的反應(yīng)速率為0.15mol•L-1•s-1
②用H2表示的反應(yīng)速率為0.6mol•L-1•s-1
③2s時N2與 H2的轉(zhuǎn)化率相等
④2s時H2的濃度為0.6mol•L-1．
A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③④

分析 將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，若經(jīng)2s后測得NH3的濃度為0.6mol•L-1，生成氨氣為2L×0.6mol/L=1.2mol，則：
            N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
起始量（mol）：1     3        0
變化量（mol）：0.6   1.8      1.2
2s時（mol）：0.4    1.2      1.2
①根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算用N2表示的反應(yīng)速率；
②根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算用H2表示的反應(yīng)速率；
③N2、H2起始物質(zhì)的量為1：3，二者按1：3反應(yīng)，故N2與 H2的轉(zhuǎn)化率相等；
④根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，若經(jīng)2s后測得NH3的濃度為0.6mol•L-1，生成氨氣為2L×0.6mol/L=1.2mol，則：
             N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
起始量（mol）：1       3        0  
變化量（mol）：0.6     1.8      1.2
2s時（mol）：0.4     1.2       1.2
①用N2表示的反應(yīng)速率為$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{2s}$=0.15mol•L-1•s-1，故①正確；
②用H2表示的反應(yīng)速率$\frac{\frac{1.8mol}{2L}}{2s}$=0.45mol•L-1•s-1，故②錯誤；
③N2、H2起始物質(zhì)的量為1：3，二者按1：3反應(yīng)，故N2與 H2的轉(zhuǎn)化率相等，故③正確；
④2s時H2的濃度為$\frac{1.2mol}{2L}$=0.6mol•L-1，故④正確，
故選：B．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算、反應(yīng)速率計算，注意三段式解題法在化學(xué)平衡計算中應(yīng)用，比較基礎(chǔ)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合如圖（反應(yīng)條件省略）

（1）若甲為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，丙能與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，則乙的電子式為．
（2）若甲為黃綠色氣體，X為常見的金屬，則X在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族，丙的水溶液呈酸性（填酸性、堿性或中性），原因是：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+（用離子方程式表示）．含amol乙的溶液溶解了一定量X后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的乙的物質(zhì)的量是0.4a mol．
（3）若X為酸性氧化物且具有漂白性，甲溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，則標準狀況下8.96L 氣體X與2L 0.25mol/L的甲溶液反應(yīng)生成的溶液中乙和丙的物質(zhì)的量濃度之比為（不考慮離子的水解）1：3．另有和丙具有相同元素組成的物質(zhì)丁，丙和丁能反應(yīng)生成氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式H++HSO3-═H2O+SO2↑．
（4）若X為強堿溶液，乙為白色膠狀沉淀，則甲與丙反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．草酸（H2C2O4，其中H的化合價為+1，O的化合價為-2）能使高錳酸鉀溶液褪色，其反應(yīng)的離子方程式為：
2H2C2O4+5MnO4-+6H+--2Mn2++10CO2↑+8H2O
①補充并配平上述方程式；
②該反應(yīng)中的氧化劑是MnO4-，氧化產(chǎn)物是CO2．
③若消耗18g H2C2O4，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA，生成的CO2氣體通入到足量的澄清石灰水中，產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量為40g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物．以工業(yè)碳酸鈣為原料（含量為97.5%，含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣的主要流程如下：
（1）除雜操作時加入試劑 Ca（OH）2調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+，檢驗Fe（OH）3是否沉淀完全的方法是取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe（OH）3沉淀完全．
（2）請指出下列操作的名稱：操作1過濾；操作2蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（3）寫出加入碳酸銨所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式Ca2++CO32-═CaCO3↓；
寫出溶液2的一種用途作氮肥．
（4）準確稱取100g工業(yè)碳酸鈣粉末，通過上述方法理論上可以制得質(zhì)量分數(shù)為99%的醫(yī)藥級二水合氯化鈣的質(zhì)量為144.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）   （I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）                 （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）                   （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水  b．飽和Na2SO3溶液c．飽和NaHSO3溶液  d．飽和NaHCO3溶液
（4）實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．
（5）已知反應(yīng)（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失）．
（6）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮冷卻，過濾，洗滌，干燥，即得到粗產(chǎn)品（主要含有Na2S2O3•5H2O和其他雜質(zhì)）．某興趣小組為測定該產(chǎn)品純度，準確稱取4.96　g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000　mol•L?1碘的標準溶液滴定．反應(yīng)原理為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I?，滴定至終點時，滴定起始和終點的液面位置如圖，則產(chǎn)品的純度為18.1%．經(jīng)儀器分析，該產(chǎn)品純度為16%，分析該興趣小組測定產(chǎn)品純度偏差的原因（忽略人為誤差）粗產(chǎn)品中含有Na2SO3（或Na2S）可以消耗I2，使消耗的碘水體積偏大．[M（Na2S2O3•5H2O）=248g/mol]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量（n）如下表所示．下列說法正確的是（　�。�
XYW
n（起始狀態(tài)）/mol210
n（平衡狀態(tài)）/mol10.51.5
A．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是K=$\frac{{c}^{2}（X）•c（Y）}{{c}^{3}（W）}$
B．升高溫度，若W的體積分數(shù)減小，則此反應(yīng)△H＞0
C．該溫度下，再向容器中通入3 mol W，達到平衡時，n（X）=2 mol
D．若改為體積可變?nèi)萜鳎龃髩簭�，正、逆反�?yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)．
（I）若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g）；．
（Ⅱ）若該密閉容器中加人的是2molFe（a）與1molH2O（g）．發(fā)生3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）△H＜0，t1秒時，H2的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t2稱時恰好達到平衡．此時H2的物質(zhì)的量為0.35mol．
（1）t1-t2這段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（H2）$\frac{0.03}{{t}_{2}-{t}_{1}}$mol•L-1•s-1．
（2）若繼續(xù)加人2molFe（s），則平衡不移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．再繼續(xù)通人1mol H2O（g）．達到平衡后．H2物質(zhì)的量為0.7mol．
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖．t3時改變了某種條件．改變的條件是升高了溫度或增大了H2的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等． 因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
    濃度/mol•L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的pH值=4．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol；
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知氣缸中生成NO的反應(yīng)為：
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡．測得NO為8×10-4mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)約為K=4×10-6．
汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移．
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知該反應(yīng)的△H＞0，簡述該設(shè)想能否現(xiàn)的依據(jù)：該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)．根據(jù)△G=△H-T△S，△G＞0，不能實現(xiàn)．
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 2CO2+N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol乙烯與Cl2完全加成，然后再與Cl2完全取代，共需5mol Cl2
B．乙烯、苯都能使溴水褪色，兩者的褪色原理相同
C．2-丁烯不存在順反異構(gòu)體
D．研究有機物一般要經(jīng)過的基本步驟為：分離、提純→元素定量分析（確定實驗式）→測定相對分子質(zhì)量（確定分子式）→波譜分析（確定結(jié)構(gòu)式），其中最早提出元素定量分析的是法國化學(xué)家李比希

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