【題目】以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下:

回答下列問題:

1)在一定條件下,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2O22SO3,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K____;過量的SO2NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

2)用36.5%(密度為1.2g·3)的鹽酸的配制500mL30%(密度為1.095g·3的鹽酸,所需玻璃儀器是 ___

A.玻璃棒 B.燒杯 C.托盤天平 D500mL量筒 E、500mL容量瓶 F、膠頭滴管

3)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量,其目的是________________________、

________________________________________________________

4)通氯氣氧化時,發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_________________________;該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收,尾氣中污染空氣的氣體為________________(寫化學(xué)式)。

(5)操作a_________________________、過濾、洗滌、干燥。

【答案】Kc2(SO3)/c(O2)·c2(SO2) SO2NaOHNaHSO3 ABDEF 提高鐵元素的浸出率 抑制Fe3水解 Cl22Fe22Cl2Fe3 Cl2、HCl 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

【解析】

根據(jù)流程可知,硫鐵礦在高溫下焙燒可以得到鐵的氧化物,將其溶于鹽酸中,可以得到含有亞鐵離子、鐵離子的鹽溶液,向其中通入氯氣,能將亞鐵離子氧化為鐵離子,最后得到的氯化鐵溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后得到氯化鐵晶體,據(jù)此分析作答。

1)根據(jù)平衡常數(shù)的定義易知,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kc2(SO3)/c(O2)·c2(SO2);過量的二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)會生成亞硫酸氫鈉,其化學(xué)方程式為:SO2NaOHNaHSO3;

2)根據(jù)溶液配制的步驟分析可知,計算:結(jié)合c=可知,該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L=12mol/L,稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為=10.95mol/L,依據(jù)CV = CV求出所需鹽酸溶液的體積V==0.456L=456mL;量。阂罁(jù)計算的體積,用500mL量筒量;洗滌時需要用到燒杯和玻璃棒;移液時需要移到500mL容量瓶中,定容時需要膠頭滴管,故所需的玻璃儀器有:A.玻璃棒、B.燒杯、D.500mL量筒、E. 500mL容量瓶、F. 膠頭滴管,故答案為ABDEF;

(3)過量的鹽酸可抑制鐵離子的水解,提高鐵離子的浸出率,故酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量,其目的是提高鐵元素的浸出率、抑制Fe3水解;

4)氯氣與Fe2反應(yīng)生成Fe3Cl-,其離子方程式為:Cl22Fe22Cl2Fe3;該過程中尾氣有過量的氯化氫與氯氣,需用氫氧化鈉吸收,故答案為Cl2、HCl;

5)得到的氯化鐵溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后得到氯化鐵晶體,故答案為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,將鋅片和銅片按不同方式插入稀硫酸中,下列說法正確的是( )

A. 甲中電子經(jīng)導(dǎo)線從銅片流向鋅片

B. 兩燒杯中鋅片上均發(fā)生還原反應(yīng)

C. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

D. 一段時間后,兩燒杯中溶液的c(H+)均減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖所示的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A

B

C

D

片刻后在 Fe 電極附近滴入鐵氰化鉀溶液

驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

證明溫度對平衡移動的影響

驗(yàn)證 Fe 電極被保護(hù)

驗(yàn)證AgCl 溶解度大于Ag2S

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個化學(xué)平衡共存。

1)一定溫度下,向 1L 0.1mol·L1 CH3COOH 溶液中加入 0.1molCH3COONa 固體,則溶液中 _____(填增大、不變減小);寫出該溶液中的電荷守恒關(guān)系_____。

2)土壤的 pH 一般在 4~9 之間。土壤中 Na2CO3 含量較高時,pH 可達(dá) 10.5,試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因:_____。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤堿性降低,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

3)水垢的主要成分 CaCO3 可以用過量食醋溶解,請結(jié)合化學(xué)用語,從沉淀溶解平衡的角度進(jìn)行解釋______________。

4)常溫下在 20mL0.1mol·L1Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1mol·L1HCl 溶液 40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2 因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液 pH 變化的部分情況如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

①在同一溶液中 H2CO3 CO____________________(填不能)大量共存。

②當(dāng) pH7 時,溶液中含碳元素的最主要微粒為_____,溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為_________

③已知在 25℃時,CO 水解反應(yīng)的平衡常數(shù)=2.0×104,當(dāng)溶液中c(HCO):c(CO)2:1 時,溶液的 pH_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述中正確的是

A.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯,可達(dá)到水果保鮮的目的

B.汽油、柴油、花生油都是多種碳?xì)浠衔锏幕旌衔?/span>

C.有機(jī)物 1mol最多可與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D.分子式為C15H16O2的同分異構(gòu)體中不可能含有兩個苯環(huán)結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠原酸是從金銀花中提取出的有很高藥用價值的有機(jī)物,其結(jié)構(gòu)如圖所示,

下列說法正確的是

A. 綠原酸的分子式為C16H20O9

B. 綠原酸分子中有4種含氧官能團(tuán)

C. l mol綠原酸與NaOH溶液反應(yīng),可消耗7 mol NaOH

D. 綠原酸在酸性條件下的水解產(chǎn)物均能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)生成CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1O基態(tài)原子核外電子排布式為____H2O VSEPR模型名稱為_____,立體構(gòu)型為___。O3____極性分子(填不是)。

2)利用熱化學(xué)法來測定晶格能是由BornHaber首先提出來的,其實(shí)質(zhì)是利用Hess定律,構(gòu)成一個熱化學(xué)循環(huán)。

已知:Na(s)+ Cl2(g)= NaCl(s) ΔH=410.9 kJ·mol1

可知,Na原子的第一電離能為_____kJ·mol1;Cl-Cl鍵鍵能為______kJ·mol1;NaCl晶格能為_____kJ·mol1

3)高壓下NaCl 晶體和 Na Cl2 反應(yīng),可以形成不同組成、不同結(jié)構(gòu)的晶體,如圖是其中一種晶體的晶胞(大球?yàn)槁仍樱?/span> 小球?yàn)殁c原子),其化學(xué)式為________

4)金屬Na晶體中的原子堆積方式稱為體心立方堆積,晶胞參數(shù)為a nm,空間利用率為________(列出計算式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑,主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白。NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等四種含氯微粒,經(jīng)測定,25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出)。則下列分析不正確的是

A. 亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定

B. 25℃時,HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6

C. 25℃,pH=3NaClO2溶液中c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)

D. 若濃度均為0.1mol/LHClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合后所得溶液顯酸性,溶液中有關(guān)微粒的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(ClO2-)>c(Na+)>c(HClO2)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)3H2+N22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示,下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

A.υ(N2)υ(H2)B.υ(N2)υ(NH3)C.(H2)(NH3)D.(N2)υ(H2)

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