0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于（ ）
A．5.6B．7.0
C．8.4D．13.0
C
NaHCO3溶液中既存在HCO3－的水解平衡，還存在HCO3－的電離平衡。由于水解程度大于電離程度，所以碳酸氫鈉顯弱堿性，因此答案是C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某溶液經(jīng)檢測只含有NH4+、Cl－、H+、OH-四種離子，
（1）若該溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是           （寫化學(xué)式）。
（2）若該溶液呈中性，則溶液中c(NH4+)       c(Cl－)(填“>”、“<”或“=”)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)有                 。
（3）若該溶液由0.02mol·L－1HCl與0.01mol·L－1NH3·H2O等體積混合而成，則溶液中四種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中僅含有Na+、H+、OH—、CH3COO-四種離子，下列說法錯(cuò)誤的是
A．若溶液中離子間滿足：c（CH3COO—）=c（Na+）則該溶液一定呈中性
B．該溶液中一定滿足： c（CH3COO—）＞c（CH3COOH）＞c（OH—）＞c（H+）
C．溶液中四種離子之間可能滿足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH­3COO—）＞c（H+）
D．若溶液中的溶質(zhì)是CH3COONa和CH3COOH，則溶液中離子間一定滿足：
c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH—）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某二元弱酸H2A，在溶液中可以發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：H2AH++HA-，HA-H++A2-，已知相同濃度時(shí)H2A比HA-容易電離，在相同溫度時(shí)下列溶液中H2A濃度最大的是
A．0．01 mol／L的H2A溶液
B．0．01 mol／L的NaHA溶液
C．0．02 mo|／L的NaOH溶液與0．02 mol／L的NaHA溶液等體積混合
D．0．02 mol／L的HCl溶液與0．04 mol／L的NaHA溶液等體積混合

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度都為0.1mol·Ｌ-1的CH3COOH與ＮaＯＨ溶液等體積混合后，下
列關(guān)系式不正確的是 
A．c(Na+）+ c(H+）= c(OH-）+ c(CH3COO-）
B．c(Na+）＞c(CH3COO-）＞c(H+）＞c(OH-）
C．c(OH-）= c(H+）+ c(CH3COOH）
D．c(CH3COOH）+ c(CH3COO-）= c(Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NH4Cl溶液中，下列敘述正確的是（   ）
A．c(NH4+)＞c(Cl—) ＞c(OH— ) ＞c( H+ )
B．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c( H+ )＞c(OH— )
C．c(NH4+) + c( NH3) = c(Cl—) + c(OH— )
D．c(NH4+) + c( NH3 · H2O) + c( NH3 )= c(Cl—)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知 25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)(25℃)
1.8×10－5
4.9×10－10
Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝5.6×10－11
則下列說法正確的是（   ）
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液 pH 關(guān)系為：pH ( NaCN)＞pH(Na2CO­3)＞pH( CH3COONa)
B．濃度均為0.2mol/LNaHCO3和 Na2CO3溶液中，存在的粒子種類不相同
C．0.4 mol·L－1HCN 溶液與 0.2 mol·L－1NaOH 溶液等體積混合后，所得溶液中：c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
D．25℃時(shí)，pH＝4且濃度均為0.1 mol·L－1的 CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：
c(Na+)＋c(H+)＞c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是（  ）
A．將等物質(zhì)的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：
2c(K+)＝c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)
B．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，
c(NH4+)大小：①＝②＞③
C．0.1mol/LCH3COONa溶液與0.15mol/LHCl等體積混合：
c(Cl-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)
D．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2-)＞c(HA-) ＞c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列表述中，合理的是
A．準(zhǔn)確量取20.00mL高錳酸鉀溶液，可選用25 mL堿式滴定管
B．將水加熱，Kw增大，pH變大
C．用惰性電極電解1 L濃度均為2 mol/L的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液，當(dāng)有0.2 mol
電子轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極析出6.4g金屬
D．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：
c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)

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