在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的1/2，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述中不正確的是(      )

A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動                B.a + b < c + d

C. Z的體積分?jǐn)?shù)增大                      D.X的轉(zhuǎn)化率下降

 

C

解析:考查外界條件對平衡對影響。將氣體體積壓縮到原來的1/2的瞬間，W的濃度是用來衡的2倍，但達(dá)到新平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍。這說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此a＋b＜c＋d。反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，因此反應(yīng)物的含量增大。答案選C。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?聊城一模）氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，在生產(chǎn)、生活和科研中有著廣泛的應(yīng)用．

（I）工業(yè)上利用氨來制備生產(chǎn)硝酸贗藹要的一氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4NH3+5O2
   高溫   
.
催化劑
4NO+6H2O
4NH3+5O2
   高溫   
.
催化劑
4NO+6H2O


已知：Ⅰ.2NN3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1
Ⅱ.2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-42.98kJ?mol-1
    ①反應(yīng)NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）的△H=
116.49kJ?mol-1
116.49kJ?mol-1

    ②一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，平衡后只改變一個條件．導(dǎo)致化學(xué)平衡常數(shù)變小，下列說法正確的是
bd
bd
（填序號）．
a．改變的條件一定是減小壓強(qiáng)
b．改變的條件一定是升高溫度
c．反應(yīng)速率減小，平衡一定向正反應(yīng)方向移動
d．反應(yīng)速率增大，平衡一定向逆反應(yīng)方向移動
③-定條件下，將2molNH3和ImolC02充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ．反應(yīng)進(jìn)行2min時，產(chǎn)生熱量21.49kJ，則2min內(nèi)該反應(yīng)的反皮速率v（NH3）=
0.25mol?L-1?min-1
0.25mol?L-1?min-1
，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
4mol-2?L-1
4mol-2?L-1
．
（3）圖一為實驗室制備NH3的能量變化圖象，圖二中的曲線表示產(chǎn)生氨氣的體積隨溫度的變化趨勢，其中正確的是
Ⅲ
Ⅲ
   （填寫代號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX（氣）+bY（氣）?cW（氣）+dZ（氣），若反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的
1
2
體積，再次達(dá)到平衡時，Z的濃度是原平衡的1.8倍，下列敘述中正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：F2（g）+ClF（g）≒ClF3（g）；△H＜0．下列敘述中，正確的是（　　）
A、恒溫恒容時，當(dāng)ClF 轉(zhuǎn)化40% 時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初始時的0.8 倍B、若 c（F2）：c （ClF）：c （ClF3）=1：1：1，則反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)C、達(dá)到平衡后，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移D、平衡后再降低溫度，保持恒容，達(dá)到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：F2（g）+ClF（g）?ClF3（g）；△H＜0．下列敘述中正確的是（　　）

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