【題目】某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管作電極材料,以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物作固態(tài)電解質(zhì),其電池總反應(yīng)為MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O.其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示,圖2是有機高聚物的結(jié)構(gòu)片段。下列說法中,不正確的是(

A.碳納米管具有導電性,可用作電極材料

B.放電時,Zn2+移向MnO2

C.充電時,電池的陽極反應(yīng)為MnOOH+e- =MnO2 + OH-

D.有機高聚物的單體中含有碳碳雙鍵

【答案】C

【解析】

A.該電池以碳納米管做電極材料,可知碳納米管具有導電性,選項A正確;

B.放電時該裝置為原電池,陽離子移向正極,所以Zn2+移向MnO2膜,選項B正確;

C.充電時電池的陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)式為:MnOOH-e-+OH-=MnO2+H2O,選項C錯誤;.

D.根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)單元,該高聚物為加聚產(chǎn)物,合成有機高聚物的單體是:CH2=CH-CO-NH2,含有碳碳雙鍵,選項D正確;

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下:

2NO(g)N2(g)+O2(g) K1=1×1030;

2H2(g)+O2(g)2H2O(g) K2=2×1081;

2CO2(g)2CO(g)+O2(g) K3=4×1092

以下說法正確的是(

A.常溫下,NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K1=c(N2)·c(O2)

B.常溫下,水分解產(chǎn)生O2,此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-82

C.常溫下,NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO>H2O>CO2

D.以上說法都不正確

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補強劑。以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如下:

一些陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表:

1)“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細顆粒,目的是_____。

2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-,還含有Fe2+、Cu2+等雜質(zhì)。先加入____(填“Na2CO3”或“H2SO4”)調(diào)節(jié)溶液的pH5.4,然后加入適量KMnO4Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,同時KMnO4轉(zhuǎn)化為MnO2。經(jīng)檢測溶液中Fe2+的濃度為0.009mol·L-1,則每升溶液中至少應(yīng)加入__molKMnO4。

3)雜質(zhì)Cu2+可利用置換反應(yīng)除去,應(yīng)選擇的物質(zhì)是_____。

4)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,“煅燒”在450℃~500℃下進行,“煅燒”反應(yīng)的化學方程式為_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學用已知濃度的鹽酸來測定某氫氧化鈉樣品的純度(雜志不參與反應(yīng)),試根據(jù)實驗回答下列問題:

1)準確稱量5.0 g含有少量易溶雜質(zhì)的樣品,配成1L待測溶液。稱量時,樣品可放在________(填字母)稱量。

A.小燒杯中     B.潔凈紙片上    C.托盤上

2)滴定時,用0.100 0 mol·L1的鹽酸來滴定待測溶液,可選用________作指示劑。

A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞

3)滴定過程中氫氧化鈉溶液放在錐形瓶中,則鹽酸應(yīng)該放在_______(填“甲”或“乙”)中。該同學選用酚酞做指示劑,如何判斷達到滴定終點:_______________________________。

4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是______________ mol·L1,燒堿樣品的純度是_______________。

滴定次數(shù)

待測溶液

體積(mL)

標準酸體積

滴定前的刻度(mL)

滴定后的刻度(mL)

第一次

10.00

0.40

10.50

第二次

10.00

4.10

14.00

第三次

10.00

2.50

14.00

5)下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果?(偏高”“偏低無影響”)

觀察酸式滴定管液面時,開始平視,滴定終點俯視,則滴定結(jié)果______________

滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失,則滴定結(jié)果______________

③洗滌后錐形瓶未干燥,則滴定結(jié)果______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一瓶久置的Na2SO3(雜質(zhì)只有Na2SO4),為了測定其純度,取樣品5.0 g配成100 mL溶液,取其中25.00 mL于錐形瓶中,用0.10 molL-1酸性KMnO4溶液進行滴定,到終點時消耗KMnO4溶液20.00 mL,求此樣品的純度。_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,現(xiàn)有0.1 mol/LNH4HCO3溶液,pH =7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分數(shù)(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 常溫下Kb(NH3·H2O)> Kal(H2CO3)

B. pH =6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液時,NH4+HCO3濃度都逐漸減小

C. NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系:c( NH4+) +c( NH3·H2O) =c(HCO3-)+cCO3 2-+c( H2 CO3)

D. 當溶液的pH =9時,溶液中存在下列關(guān)系:c(HCO3-)>c(NH4+>c(NH3·H2O)>cCO3 2-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、YZ、R為前四周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y同周期,X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍,Y基態(tài)原子的s能級和p能級上電子數(shù)相等;Z是地殼中含量最高的金屬元素;R+離子的3d軌道全充滿。請回答下列問題:

1Z3+離子的核外電子排布式是_______。

2)科學家成功地在高壓下將XY2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體,該晶體中X原子的雜化軌道類型是_______X、Z、R的單質(zhì)分別與足量Y2充分反應(yīng)所得產(chǎn)物的熔點由高到低的順序是_______。(填化學式)

3)由Y、R形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其化學式是_______。

4)常溫下,pH相同的NaZY2Na2XY3兩種溶液,物質(zhì)的量濃度較大的是_______。(填化學式)

5)將亞硫酸鈉的水溶液逐滴加入RCl2的水溶液中,再加入少量濃鹽酸混勻,得到難溶的白色沉淀RCl,該反應(yīng)的離子方程式是_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時將濃度均為0.1mol·L-1、體積分別為VaVbHA 溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是

A. a→c 過程中水的電離程度始終增大

B. b點時,c(B+)=c(A-)=c(H+)=c(OH-)

C. c點時, 隨溫度升高而減小

D. 相同溫度下,Ka(HA)>Kb(BOH)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸鋅被廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥領(lǐng)域和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。工業(yè)上由氧化鋅礦(主要成分為ZnO,另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生產(chǎn)ZnSO47H2O的一種流程如圖:

(1)步驟的操作是____________。

(2)步驟加入稀硫酸進行酸浸時,需不斷通入高溫水蒸氣的目的是______________。

(3)步驟中,在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀,生成Fe(OH)3MnO(OH)2兩種沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

(4)步驟中,加入鋅粉的作用是______________。

(5)已知硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關(guān)系如下表:

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

41.8

54.1

70.4

74.8

67.2

60.5

從硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實驗操作為________________、冷卻結(jié)晶、過濾。烘干操作需在減壓低溫條件下進行,原因是_________________________________。

(6)28.70 g ZnSO47H2O加熱至不同溫度,剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示。分析數(shù)據(jù),680℃時所得固體的化學式為______。

a.ZnO b.Zn3O(SO4)2 c.ZnSO4 d.ZnSO4H2O

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