Question

1．下列說法中正確的是（　�。�

• A． 同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和點燃的條件下△H不相同
• B． 化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
• C． 任何放熱反應在常溫下都能發(fā)生
• D． 化學反應的反應熱可通過反應物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和求得

Answer 1

分析 A、反應的熱效應只與始態(tài)、終態(tài)有關，與過程無關；
B、化學反應中的能量變化包括熱能、光能、電能等；
C、放熱反應有的需加熱，有的不需加熱；
D、根據(jù)△H=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和分析；

解答 解：A、反應的熱效應只與始態(tài)、終態(tài)有關，與過程無關，所以同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同，故A錯誤；
B、化學反應中的能量變化包括熱能、光能、電能等，不一定都表現(xiàn)為熱量變化，故B錯誤；
C、放熱反應有的需加熱，有的不需加熱，如鋁熱反應是放熱反應，但需要加熱，故C錯誤；
D、△H=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，當所有反應物的鍵能之和小于所有生成物的鍵能之和時，△H＜0，為放熱反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了吸熱反應和放熱反應的判斷、反應過程中能量轉化分析等知識，難度不大，注意運用“△H=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和═生成物的總能量-反應物的總能量”進行分析和計算．