Question

若X、Y兩種元素在周期表中位于同一主族，且相隔一個周期，并有m＝n＞0。在一定條件下有下列反應(yīng)（未配平）：X_m + Y_n + H₂O  →  HXO₃ + HY。請回答：

⑴該反應(yīng)的還原劑的電子式為___________________。

⑵配平上述化學方程式（用化學式表示）：                                             

⑶若某化學反應(yīng)如下：（未配平）KX  + Y_n + H₂O  →  KXO₃ + X_m  + HY + KY

若KXO₃和X_m的化學計量數(shù)均為1，則Y_n的化學計量數(shù)為____________。

    在下面化學式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

                                    KX  + Y_n + H₂O  →

⑷已知：在反應(yīng)中，若氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一化合價的同種元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。實驗室模擬KXO₃的制法如下：

①在進行步驟Ⅰ實驗時，有學生主張電解裝置用U形管，有的學生主張用燒杯，你認為用哪種儀器更合適______________（填名稱）。

②步驟Ⅰ的陰極電極反應(yīng)式為（用化學式表示）：_____________________。

③步驟Ⅰ中生成NaYO₃的歧化反應(yīng)的離子方程式為（用化學式表示）：______________________。

④步驟Ⅱ中向NaYO₃的溶液中加入粉末狀的KY，攪拌后生成KYO₃。已知有2L 3 mol·L^－1的NaYO₃溶液，則至少需要加入__________mol KY粉末可將溶液中的YO₃^-離子沉淀至濃度變?yōu)?.1 mol·L^－1。[已知K_sp(KYO₃)= 0.366，計算結(jié)果保留兩位小數(shù)，加入KY粉末后溶液體積不變]

Answer 1

（14分）⑴（1分）⑵I₂ + 5Cl₂ + 6H₂O = 2HIO₃ + 10HCl（2分）

⑶4（2分）（1分）

⑷①燒杯（2分）②2H⁺ + 2e^- = H₂↑或2H₂O + 2e^- = 2OH^- +H₂↑（2分）

③3Cl₂ + 6OH^- = 5Cl^- + ClO₃^- + 3H₂O（2分）④13.32（2分）