Question

【題目】Ⅰ、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）下圖中表示NO2的變化的曲線是_____。用NO表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ＝_______。

（2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

a．υ(NO2)＝2υ(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．υ逆(NO)＝2υ正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變

（3）下列措施能使該反應(yīng)的速率增大是_______。

a．及時(shí)分離出NO2氣體　　b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

Answer 1

【答案】b 0.003mol/(L·s) bc bcd

【解析】

(1)根據(jù)表格知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NO的物質(zhì)的量減小，則NO2的物質(zhì)的量逐漸增大，根據(jù)NO和NO2之間轉(zhuǎn)化關(guān)系式計(jì)算平衡時(shí)NO2的物質(zhì)的量，從而確定曲線；根據(jù)υ=計(jì)算NO的反應(yīng)速率；

(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量也不變；

(3)根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響進(jìn)行分析解答。

(1)根據(jù)表格知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NO的物質(zhì)的量減小，則NO2的物質(zhì)的量逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，參加反應(yīng)的n(NO)＝(0.0200.007)mol＝0.013mol，根據(jù)NO2和NO的關(guān)系式知，平衡狀態(tài)時(shí)生成n(NO2)等于參加反應(yīng)的n(NO)，所以為0.013mol，c(NO2)＝＝0.0065mol/L，則表示NO2的變化的曲線是b；0～2s時(shí)，υ (NO)＝＝0.003mol/(L·s)；

(2)a．當(dāng)υ(NO2)＝2υ(O2)時(shí)，沒有指明反應(yīng)速率的方向，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故a不選；

b．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)氣體氣體體積改變的可逆反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，則容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，即容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b選；

c．υ逆(NO)：υ正(O2)＝2：1時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c選；

d．根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，混合物質(zhì)量始終不變，容器的體積不變，則容器內(nèi)混合氣體的密度始終不變，所以容器內(nèi)密度保持不變不能說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故d不選；

故選bc；

(3)a．及時(shí)分離出NO2氣體，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，但反應(yīng)速率降低，故a錯(cuò)誤；

b．適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率增大，故b正確；

c．增大O2的濃度，反應(yīng)速率增大，故c正確；

d．選擇高效的催化劑，增大反應(yīng)速率，故d正確；

故選bcd。