Question

下列性質(zhì)的遞變中，正確的是（　�。�

• A、O、S、Na的原子半徑依次增大
• B、NaOH、KOH、CsOH的堿性依次減弱
• C、HF、NH₃、SiH₄的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
• D、HCl、HBr、HI的還原性依次減弱

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．同一周期，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減��；同一主族，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大；
B．同一主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)；
C．非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)；
D．元素的非金屬性越弱，對(duì)應(yīng)氫化物的還原性越強(qiáng)．

解答： 解：A．O、S屬于同一主族，O的原子序數(shù)小于S的，所以O(shè)的原子半徑小于S的原子半徑；S、Na屬于同一周期，且Na的原子序數(shù)小于S的原子序數(shù)，所以Na的原子半徑大于S的原子半徑，O、S、Na的原子半徑依次增大，故A正確；
B．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，故NaOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性：F＞N＞Si，氫化物穩(wěn)定性：HF＞NH₃＞SiH₄，故C錯(cuò)誤；
D．同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)氫化物的還原性增強(qiáng)，則HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，難度不大．注意把握元素周期律與元素周期表的關(guān)系．