12．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．草酸可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其離子方程式為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．向NH4Al（SO4）2溶液中加入過量的Ba（OH）2稀溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+NH3•H2O+AlO2-+2H2O
C．NaHSO3溶液與FeCl3反應(yīng)的離子方程式：SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+
D．NH4HCO3溶液中加入少量NaOH：NH4++OH-═NH3•H2O

分析 A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒，草酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．加入過量的Ba（OH）2稀溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇、一水合氨，偏鋁酸鋇、水；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在離子反應(yīng)中HSO3-不能拆分；
D．加入少量NaOH，銨根離子不反應(yīng)．

解答 解：A．草酸可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故A錯誤；
B．向NH4Al（SO4）2溶液中加入過量的Ba（OH）2稀溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+NH3•H2O+AlO2-+2H2O，故B正確；
C．NaHSO3溶液與FeCl3反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++3H+，故C錯誤；
D．NH4HCO3溶液中加入少量NaOH的離子反應(yīng)為HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．把a mol C2H4跟b mol H2混合在密閉容器中，在適當條件下，反應(yīng)達到平衡時生成p molC2H6，若將所得平衡混和氣體完全燃燒生成二氧化碳和水，需要氧氣的量是（　�。�
A．（3a+b）molB．（3a+$\frac{2}$）molC．（3a+3p+$\frac{2}$）molD．（3a+$\frac{2}$-3p）mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在研究金礦床物質(zhì)組分的過程中，通過分析發(fā)現(xiàn)了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金屬互化物．
（1）某金屬互化物屬于晶體，區(qū)別晶體和非晶體可通過X-射線衍射實驗方法鑒別．該金屬互化物原子在三維空間里呈周期性有序排列，即晶體具有自范性．
（2）基態(tài)Ni2+的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d8；配合物Ni（CO）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑．固態(tài)Ni（CO）4 屬于分子晶體．
（3）銅能與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2．1mol（SCN）2分子中含有σ鍵的數(shù)目為5NA；
類鹵素（SCN）2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵；
（4）立方NiO（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)如圖-1所示，其晶胞邊長為apm，列式表示NiO晶體的密度為$\frac{4×74.7}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g/cm3（不必計算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）人工制備的NiO晶體中常存在缺陷（如圖-2）

一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化．已知某氧化鎳樣品組成Ni0.96O，該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個數(shù)之比為1：11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列正確的敘述有（　�。�
①CO2、SiO2、P2O5均為酸性氧化物；
②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可通過化合反應(yīng)制得；
③紅外光譜儀可用于測定化合物的官能團；
④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物；
⑤需要通電才可進行的有：電離、電解、電泳、電鍍、電化學(xué)腐蝕；
⑥氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過濾紙，如加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成；
⑦按照純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是油脂、碘化銀膠體、苛性鉀、碳酸鈣、氯氣．
A．4個B．5個C．6個D．7個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．藥物F具有抗腫瘤、降血壓、降血糖等多種生物活性，其合成路線如下：
  已知：
（1）原料A中含氧、含氮的官能團名稱是醚鍵、氨基．
（2）寫出中間產(chǎn)物E的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）反應(yīng)②、⑤的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)．
（4）物質(zhì)B有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式或．
①屬于α-氨基酸         
②苯環(huán)上有兩種一氯代物       
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
④核磁共振氫譜顯示其有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
（5）以和苯、乙醇為原料，可合成，寫出合成流程
圖（無機試劑任用）．合成流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示，對乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說明不正確的是（　�。�
A．與金屬鈉作用時，鍵①斷
B．濃硫酸共熱至170℃時，鍵②和⑤斷裂
C．和乙酸、濃硫酸共熱時，鍵②斷裂
D．在銀催化下和氧氣反應(yīng)時，鍵①和④斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．圖為實驗室從海帶中提取碘單質(zhì)的流程示意圖，判斷下列說法錯誤的是（　�。�
A．步驟①需要用到蒸發(fā)皿B．步驟③需要過濾裝置
C．步驟⑤需要用到分液漏斗D．步驟⑥需要蒸餾裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的熱化學(xué)方程式是：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
某科學(xué)實驗小組將6mol CO2和8mol H2充入一容積為2L的恒溫密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標）．
回答下列問題：
（1）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
則反應(yīng)2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1352.8kJ•mol-1．
（2）反應(yīng)（實線中）在0～3min和3～8min內(nèi)CH3OH的平均反應(yīng)速率大小關(guān)系為v（0～3）
＞v（3～8）（填“＞”、“﹦”或“＜”）；其原因為當溫度不變時，隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率降低．
（3）此溫度下（實線中）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為0.5．
（4）僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示．與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是升高溫度，曲線Ⅱ改變的條件可能是增大壓強．若實線對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1，曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關(guān)系是K1＜K=K2．
（5）下列選項中不能確定上述反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BC．
A．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
B．容器中混合氣體的密度不變
C.3v（H2）正=v（H2O）逆
D．混合氣體的總壓強不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）有如圖所示關(guān)系．下列條件關(guān)于離子共存說法中正確的是（　�。�
A．a點對應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3+、Ba2+、K+、NO3-
B．b點對應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、K+、NH4+、Cl-
C．d點對應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、Al3+
D．c點對應(yīng)的溶液中大量存在：CO32-、Na+、Cu2+、SO42-

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