下列有關(guān)氣體體積的敘述正確的是( )
-A.-一定溫度和壓強下,各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小,由構(gòu)成氣體的分子大小決定的
-B.-不同的氣體,若體積不同,則他們的分子數(shù)也不同
-C.-一定溫度和壓強下,各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小,由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定的
-D.-氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4L
考點:-氣體摩爾體積.
分析:-A、一定溫度和壓強下,各種氣體物質(zhì)體積的大小由分子間距離決定;
B、氣體體積與溫度、壓強和氣體分子數(shù)有關(guān);
C、一定溫度和壓強下,氣體摩爾體積一定,氣體的體積有氣體的分子數(shù)決定;
D、氣體摩爾體積的可能數(shù)值有無數(shù)個.
解答:-解:A、一定溫度和壓強下,各種氣體物質(zhì)體積的大小由分子間距離決定,故A錯誤;
B、氣體體積與溫度、壓強和氣體分子數(shù)有關(guān),當氣體所處的狀態(tài)不相同時,不同氣體的氣體也可能具有相同的物質(zhì)的量和分子數(shù),故B錯誤;
C、氣體體積=氣體的物質(zhì)的量×氣體摩爾體積,在溫度和壓強一定的條件下,氣體摩爾體積一定,氣態(tài)物質(zhì)體積的大小,由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定,故C正確;
D、氣體摩爾體積是指在某個狀態(tài)下,1mol氣體所占據(jù)的體積稱為該狀態(tài)下的氣體摩爾體積,氣體摩爾體積的可能數(shù)值有無數(shù)個,只由在標況下,氣體摩爾體積才為22.4L/mol,故D錯誤.
故選C.
點評:-本題考查了氣體摩爾體積概念分析,要理解影響氣體體積的因素和氣體摩爾體積的概念,知道在標準狀態(tài)下的氣體摩爾體積,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:
在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中,△H1>△H2的是()
A. 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1;2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2
B. S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1;S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2
C. C(s)+O2(g)═CO(g)△H1;C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2
D. H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H1;H2(g)+Cl2(g)═HCl(g)△H2
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科目:高中化學 來源: 題型:
三草酸合鐵酸鉀(K3[Fe(C2O4)3]•xH2O)是一種光敏材料,110℃時失去全部結(jié)晶水.
完成下列填空:
某實驗小組為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量,做了如下實驗:
(一)鐵含量的測定
步驟一:稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250mL溶液.
步驟二:取所配溶液25.00mL 于錐形瓶中,加H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液將草酸根恰好全部氧化成CO2,MnO4﹣同時被還原為Mn2+.向反應后的溶液中加入鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過濾并洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時溶液仍呈酸性.
步驟三:用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點,消耗KMnO4溶液20.02mL,滴定中MnO4﹣被還原成Mn2+.
重復步驟二和步驟三操作,滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL.
(1)配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是:稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、 、搖勻.
(2)加入鋅粉的目的是 .
(3)寫出步驟三中發(fā)生反應的離子方程式 .
(4)實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為 .在步驟二中,若滴加的KMnO4溶液的量不夠,則測得的鐵含量 .(選填“偏低”、“偏高”或“不變”)
(二)結(jié)晶水的測定
將坩堝洗凈,烘干至恒重,記錄質(zhì)量;在坩堝中加入研細的三草酸合鐵酸鉀晶體,稱量并記錄質(zhì)量;加熱至110℃,恒溫一段時間,置于空氣中冷卻,稱量并記錄質(zhì)量;計算結(jié)晶水含量.
(5)請糾正上述實驗過程中的兩處錯誤: .
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科目:高中化學 來源: 題型:
按要求完成下列問題:
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇(液體,分子式為CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ.則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為 ;將該反應設計成堿性燃料電池,寫出該電池的負極電極反應方程式
(2)氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點.
已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ•mol﹣1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=﹣247.4kJ•mol﹣1
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法.CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為 .
(3)已知白磷、紅磷燃燒的熱化學方程式分別為:
P4(s,白磷)+5O2=P4O10(s);△H=﹣2986kJ•mol﹣1
4P(s,紅磷)+5O2=P4O10(s);△H=﹣2956kJ•mol﹣1
則白磷比紅磷 (填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)
(4)已知一定條件下A2與B2自發(fā)反應生成AB3,則反應A2(g)+3B2(g)=2AB3(g) 的△S= 0,△H 0 (填“<”、“>”、“=”)
(5)如圖為電解精煉銀的示意圖, a (填a或b)極為含有雜質(zhì)的粗銀,若b極有少量紅棕色氣體生成,則生成該氣體的電極反應式為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是( )
-A.-相同條件下,氣體物質(zhì)的量越大,氣體摩爾體積越大
-B.-通常狀況下的氣體摩爾體積大于22.4L/mol
-C.-非標準狀況下的氣體摩爾體積不可能為22.4L/mol
-D.-在標準狀況下,混合氣體的氣體摩爾體積比22.4L/mol大
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科目:高中化學 來源: 題型:
化學是一門以實驗為基礎的自然科學,化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用.下列實驗中所選用的儀器最合理的是( 。
①用50mL量筒量取35.20 mL稀硫酸
②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物
③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體
④100mL用容量瓶量取100mL稀鹽酸
⑤在蒸發(fā)皿中鍛煉石灰石
⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol•L﹣1的NaOH溶液.
-A.-①②④-B.-③⑥-C.-③④⑥-D.-③⑤⑥
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科目:高中化學 來源: 題型:
(1)147gH2SO4中含 mol原子,與 g CO2所含有的氧原子數(shù)相同.
標準狀況下,2.4g某氣體的體積為672mL,則此氣體的相對分子質(zhì)量為 .
(3)在標準狀況下,V L氨氣溶于1L水中,所得溶液的密度為ρg•cm﹣3,溶液的質(zhì)量分數(shù)為ω.則此溶液的物質(zhì)的量濃度為: 或 mol/L
(4)將Wg膽礬(CuSO4 •5H2O )溶解在VmL水中,得到飽和溶液,測得該飽和溶液的密度為ρg/cm3,則溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L.
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科目:高中化學 來源: 題型:
1g H2O中含有a個氫原子,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為( )
| A. | ()mol﹣1 | B. | 9a | C. | 2a mol﹣1 | D. | 9a mol﹣1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
(1)現(xiàn)有1mol/L CaCl2溶液0.5L,Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為 mol/L.
(2)標準狀況下,33.6L的HCl所具有的物質(zhì)的量為 mol,將其溶解于水配成3L的溶液,所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L.
(3)8gNaOH溶于 g水中,才能使每10個水分子中溶有一個鈉離子.
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