已知氨氣和氯氣混合可發(fā)生下列反應(yīng)： 2NH3+3Cl2 → 6HCl+N2，NH3+HCl → NH4Cl。

常溫常壓下，取總物質(zhì)的量為12mol的氯氣和氨氣的混合氣體，完全反應(yīng)后，氣體總物質(zhì)的量保持不變。做54、55題

54.反應(yīng)前氯氣和氨氣的物質(zhì)的量之比為______________ (要求解題過程)

55. 反應(yīng)后生成的氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為_________________(要求解題過程)

某天然堿（純凈物）可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成。稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

鹽酸液的體積（mL）

30

30

30

30

樣品（g）

3.32

4.15

5.81

7.47

二氧化碳的體積（mL）

672

840

896

672

56.由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質(zhì)量之比，可以推測用2.49g樣品進行同樣的實驗時，產(chǎn)生CO2_________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(要求解題過程)

57.另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時NaCO3不分解），產(chǎn)生CO2112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和水0.45g，計算并確定該天然堿的化學(xué)式(要求解題過程)。

58.由上表中第Ⅳ組數(shù)據(jù)可以確定所用的HCl（aq）的濃度為 _______2.5

mol/L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有機物的命名正確的是（     ）

  A. 3,3-二甲基-4-乙基戊烷                    B. 3,3,4-三甲基-1-己烯

  C. 3,4,4-三甲基己烷                         D. 2,3,3-三甲基-2-庚烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題

 


⑴鋅極為__________極，電極反應(yīng)式為_________________________

石墨棒C1為______極，電極反應(yīng)式為________________________

石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為_______________________________

⑶當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時，鋅的質(zhì)量減少_________g.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


研究發(fā)現(xiàn)銅具有獨特的殺菌功能，能較好地抑制病菌的生長。工業(yè)上銅冶煉大致可分為：

①富集：將硫化物礦石進行浮選；

②焙燒，主要反應(yīng)為：2CuFeS2+4O2→Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣)；

③制粗銅，在1200℃主要的反應(yīng)為：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑；

④電解精煉，在陰極得到精銅。

下列說法不正確的是

A．上述生產(chǎn)過程中的尾氣可以通入氨水中，生產(chǎn)氮肥

B．電解精煉時，粗銅應(yīng)與外電源的正極相連

C．反應(yīng)2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑中的Cu2Ｏ是氧化劑

D．每生產(chǎn)6mol Cu，理論上需消耗11mol O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


碳和氮的許多化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。

 28、工業(yè)上生產(chǎn)硝酸所需要的一氧化氮常用氨氣來制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

                                                                       

29、以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)→NH2CO2 NH4(s) +l59.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s) →CO(NH2)2(s)+H2O(g) -116.5 kJ·mol-1

③H2O(1) →H2O(g) -44.0kJ·mol-1

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                    

30、以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個熱點，已知氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O。每消耗3．4g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為                 (阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。

31、用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) ====N2(g)+CO2(g)+Q kJ·mol-1。

在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

         時間（Min）

濃度（mol·L-1）

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=        ；

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是       (填字母編號)。

a．加入一定量的活性炭    b．通人一定量的NO

c．適當(dāng)縮小容器的體積    d．加入合適的催化劑

③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則Q      0(填 “>”或“<”)。 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某小組設(shè)計電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列敘述正確的是

A．銅電極附近觀察到黃綠色氣體

B．石墨電極附近溶液呈紅色

C．溶液中的Na+向石墨電極移動

D．銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應(yīng)原理為：

2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2   （該反應(yīng)△H>0）

某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。

（1）吸硫裝置如圖所示。

①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是           ，表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液            。

②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是                 、                。（寫出兩條）

（2）假設(shè)本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設(shè)計實驗方案進行檢驗。（室溫時CaCO3飽和溶液的pH=10.2）

限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管

序號

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

①

取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，___________________。

_______________

樣品含NaCl

②

另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢枞芙猓琠__________________。

_______________

樣品含NaOH

（3）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：準(zhǔn)確稱取a g KIO3（化學(xué)式量：214）固體配成溶液，加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。則c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。（只列出算式，不作運算）

已知：Cr2O72－＋6I－+14H+=== 2Cr3+＋3I2＋7H2O     2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表各選項中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是

化合物

A

B

C

D

Y

CO2

Fe2O3

C2H5OH

FeCl3

W

MgO

Al2O3

C2H5ONa

CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)已知氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝　　　　　　　　　　　　　　；

(2)用離子方程式來表示強酸和強堿的中和熱(焓變的數(shù)值為57.3)：

H＋(aq)＋　　　　===　　　　，ΔH＝　　　　　　　　　　　。

　　

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