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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

【題目】人體健康與營養(yǎng)均衡關系密切．如圖為某品牌高鈣餅干包裝上的配料信息．
①小麥含淀粉約70%，淀粉在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是（填化學式），該物質在人體內(nèi)被氧化生成CO2和H20，此過程對生命活動的意義是
②維生素D的作用是促進Ca2+的吸收，維生素D屬于（填“水溶”或“脂溶”）性維生素．配料中的碳酸鈣能夠與胃酸反應而起到一定的補鈣作用，寫出該反應的離子方程式：．

【答案】C6H12O6；提供能量；水溶；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
【解析】解：（1）淀粉在人體中水解最終轉化成C6H12O6 ，葡萄糖與氧氣反應，生成二氧化碳和水，同時放出熱量供給生命活動所需要的能量；故答案為：葡萄糖，提供能量；（2）脂溶性維生素包括維生素A、D、E和K；水溶性維生素主要包括維生素B，維生素H和維生素C等，胃酸的主要成分是鹽酸，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案為：小麥粉；甘油；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．（1）糧食中的淀粉在人體內(nèi)在酶的作用水解最終轉化成葡萄糖，葡萄糖與氧氣反應，生成二氧化碳和水；（2）脂溶性維生素包括維生素A、D、E和K；碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水．

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已知FeCO3易被氧化：4FeCO3＋6H2O＋O2===4Fe(OH)3＋4CO2。

某興趣小組用FeCl2(用鐵粉和稀鹽酸制得)和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如下：

回答下列問題：

（1）NH4HCO3盛放在裝置______________中(填字母)，該裝置中涉及的主要反應的離子方程式為____________________________________________________________________。

（2）將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時的操作是__________________________。

（3）將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75 ℃下攪拌反應。鐵粉的作用是__________________________________ 。反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是________________________________。

（4）該興趣小組用KMnO4法測定樣品中亞鐵含量進而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質量分數(shù)總是大于100%，其原因可能是_____________________________________。經(jīng)查閱文獻后，該興趣小組改用鈰(Ce)量法測定產(chǎn)品中Fe2＋的含量。取2.880 g產(chǎn)品配成100 mL溶液，每次取20.00 mL進行必要處理，用0.100 0 mol·L－1Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點，平均消耗Ce(SO4)2 19.70 mL。滴定反應如下：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋，則產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質量分數(shù)為________。