Question

Ⅰ、如圖1所示，燒杯中盛放的溶液為鹽酸，接通電流表G后，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則負極材料是

 

，正極反應式是

 

．
Ⅱ、氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．如圖2為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化形式主要是

 

．
（2）在導線中電子流動方向為

 

→

 

（用a、b表示）．
（3）負極反應式為

 

．
（4）電極表面鍍鉑粉的原因為

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：I．該裝置中，Zn易失電子作負極、Cu作正極，正極上氫離子放電；
II．（1）氫氧燃料電池屬于原電池；
（2）電子從負極沿導線流向正極；
（3）負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應；
（4）反應物的接觸面積越大，反應速率越快．

解答： 解：Ⅰ、該裝置中，Zn易失電子作負極、Cu作正極，正極上氫離子放電，電極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案為：鋅；2H⁺+2e^-=H₂↑；
Ⅱ、（1）氫氧燃料電池屬于原電池，所以是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故答案為：化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?br />（2）該電池中，通入氫氣的電極為負極、通入氧氣的電極為正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應、正極上得電子發(fā)生還原反應，所以電子從a電極流向b電極，故答案為：a；b；
（3）負極上氫氣失電子和氫氧根離子反應生成水，電極反應為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，故答案為：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O；
（4）反應物的接觸面積越大，反應速率越快，電極表面鍍鉑粉，增大電極單位面積吸附H₂、O₂分子數(shù)，加快反應速率，故答案為：增大電極單位面積吸附H₂、O₂分子數(shù)，加快反應速率．

點評：本題考查了原電池原理，根據(jù)失電子難易程度確定負極，再結合電子流向分析解答，會正確書寫電極反應式，題目難度不大．