Question

向200mL某物質的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO₂，充分反應，測得最后溶液的pH＞7．

（1）此時溶液的溶質如果是單一成分，可能是  ；如果是多種成分，可能是  ．

（2）在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加2mol•L^﹣1的鹽酸，所得氣體（不考慮溶解于水）的體積與所加鹽酸的體積關系如圖所示：

①加入鹽酸200mL之前，無氣體產生，寫出OA段發(fā)生反應的離子方程式   ．

②B點時，反應所得溶液中溶質的物質的量濃度是  （溶液體積的變化忽略不計）．

Answer 1

考點：  鈉的重要化合物；離子方程式的書寫；離子方程式的有關計算．

專題：  幾種重要的金屬及其化合物．

分析：  （1）CO₂與NaOH反應可生成Na₂CO₃或NaHCO₃，二者溶液都呈堿性；

（2）加入鹽酸200mL時開始生成氣體，當加入鹽酸300mL時不再產生氣體，A→C段發(fā)生NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，而O→A段消耗的鹽酸為A→C的二倍，應為NaOH和Na₂CO₃的混合物，都可與鹽酸反應，以此解答．

解答：  解：（1）CO₂與NaOH反應可生成Na₂CO₃或NaHCO₃，二者溶液都呈堿性，則如果是單一成分，可能是Na₂CO₃或NaHCO₃，如果是多種成分，若1＜＜2，溶質是NaHCO₃、Na₂CO₃．若＞2，溶質是Na₂CO₃、NaOH，

故答案為：Na₂CO₃或NaHCO₃；NaOH和Na₂CO₃或Na₂CO₃和NaHCO₃；

（2）①加入鹽酸200mL時開始生成氣體，當加入鹽酸300mL時不再產生氣體，A→C段發(fā)生NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，而O﹣A段消耗的鹽酸為A→C的二倍，應為NaOH和Na₂CO₃的混合物，都可與鹽酸反應，反應的離子方程式分別為OH^﹣+H⁺═H₂O、CO₃^2﹣+H⁺═HCO₃^﹣，

故答案為：OH^﹣+H⁺═H₂O、CO₃^2﹣+H⁺═HCO₃^﹣；

②B點時，反應所得溶液中溶質為NaCl，由鹽酸的物質的量可知為0.3L×2mol/L=0.6mol，則的物質的量濃度是=1.2mol/L，

故答案為：1.2 mol•L^﹣1．

點評：  本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意從圖象分析反應可能的情況進行判斷和計算，本題關鍵是根據圖象判斷溶液溶質的成分．