已知a、b分別為同周期的ⅠA和ⅦA族的兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，則下列關系不可能成立的是
A．n＝m+16B．n＝m+6C．n＝m+30D．n＝m+31
D

分析：根據(jù)周期表的結構及每一周期元素的數(shù)目．
解：周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期元素的種數(shù)分別為2、8、8、18、18、32、26，若元素在二、三周期，則原子序數(shù)n=m+6，若元素在四、五周期，由于副族和ⅥⅡ族出現(xiàn)在ⅠA和ⅦA族之間共10種元素，則原子序數(shù)n=m+6+10=m+16，若元素在第六周期，又多了鑭系的出現(xiàn)，有15種元素，則原子序數(shù)n=m+16+14=m+30．
故選：D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組元素性質(zhì)的遞變情況中，錯誤的是
A．Li、Be、B原子的最高正價依次增大
B．P、S、Cl元素的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強
C．B、C、N、O、F的原子半徑依次增大
D．Li、Na、K、Rb元素的金屬性依次增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不能說明金屬性Na＞Mg＞Al的依據(jù)是
A．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B．還原性：Na＞Mg＞Al
C．相對原子質(zhì)量：Al＞Mg＞NaD．氧化性:Al3+＞Mg2+＞Na+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）.I下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價：
元素代號[
W
R
X
Y
Z
Q
M
原子半徑/nm
0.037
0.186
0.074
0.075
0.077
0.150
0.160
主要化合價
+1
+1
-2
-3、+5
+2、+4
+3
+2
試用元素符號、化學式回答下列問題：
�。�1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是                  。
M在Z的最高價氧化物中燃燒的化學方程式               。
（2）X可與R按1︰1的原子個數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學鍵有       ；
X可與W組成含18電子的化合物乙，則乙的電子式為                。
（3）上述元素組成的物質(zhì)D、E在體積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應：2E(g)+D(g)2G(g)根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是           。

p1(MPa)
P2(MPa)
200
78.4
90.6
600
72.3
88.6
 

時間

 

II下圖為有機物CH3OH新型燃料電池，其中CH3OH由   極（填a或b）通入，寫出下列條件下負極電極反應方程式。

（1）若M為氫氧化鉀溶液，                   
（2）若M為熔融的碳酸鉀                        
（3）若M為傳遞O2-的固體電解質(zhì)                
III一定量的濃硝酸與足量的鐵銅合金反應，硝酸被還原
為NO 、 NO2 、 N2O4 ,其標準狀況下的體積均為112mL ,若向所得溶液中加入0.1mol/L的氫氧化鈉溶液       mL恰好能使溶液中的金屬離子沉淀完全。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按由強到弱的順序排列的是
A．HI HCl H2S PH3B．PH3 H2S HCl HBr
C．HF HCl H2S SiH4D．NH3 PH3 H2S HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中國科學家首次在世界上發(fā)現(xiàn)鉑的一種新原子20278Pt，下列說法不正確的是
A．質(zhì)量數(shù)202B．核外電子數(shù)202
C．原子序數(shù)78D．核內(nèi)有124個中子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

由第IIA族金屬單質(zhì)A和第IIIA族金屬單質(zhì)B組成的混合物1.29g ,用過量的鹽酸其完全溶解后生成的氫氣在標況下的體積為1.456L.若A和B的原子量之比為8：9，混合物中A和B的原子個數(shù)比為2：3，求A、B的的相對原子質(zhì)量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）
M、Q、X、Y、Z是前四周期的5種元素，原子序數(shù)依次增大，其結構或性質(zhì)信息如下表：
元素
結構或性質(zhì)信息
M
M的一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì)
Q
基態(tài)原子最外層未成對電子數(shù)在該元素所在周期中最多
Y
單質(zhì)常溫、常壓下是氣體�；鶓B(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子
 請回答以下問題：
（1）a．學生甲根據(jù)M原子易形成4對共用電子的特點，推出M原子應該具有4個未成對電子。畫出基態(tài)M原子的價層電子排布圖為，請判斷對錯，并加以解釋                                  
b．M的另一種單質(zhì)被稱為混合型晶體，具有平面層狀結構。M原子的雜化方式為________，其晶體中含有的作用力為________________________________________
（2）寫出與Q單質(zhì)分子互為等電子體的常見微粒的化學式（分子、陰離子各1個）            、          ；并寫出該陰離子的電子式___________
（3）a．學生乙通過查表，確定Q與Y的電負性接近。但是Q的氫化物分子間能形成氫鍵，X的氫化物分子間卻不易形成氫鍵，試從結構的角度加以解釋：                  
b．氫鍵的形成，對分子的沸點影響較大，請判斷以下兩種互為同分異構體的分子沸點高低：
鄰羥基苯甲酸 ______ 對羥基苯甲酸，原因是_________________________________
c．含氧酸的酸性與非羥基氧的個數(shù)有關，則Y的四種常見的不同價態(tài)含氧酸的酸性由強到弱排序為：                                          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）下表是長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

請回答下列問題：
(1)表中屬于d區(qū)的元素是        （填編號）。
(2)科學發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構特點如圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為              （用對應的元素符號表示）。

(3)元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是          。
a．分子中含有氫鍵             b．屬于非極性分子
c．含有4個σ鍵和1個π鍵     d．該氫化物分子中，②原子采用sp2雜化
(4)某元素的外圍電子排布式為nsnnpn+1，該元素可與①形成三角錐形的分子X， X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                                  
                           。
(5)將過量的X通入含有元素⑩的硫酸鹽溶液中，現(xiàn)象是                                  ，反應的離子方程式_                                        。
(6) ⑩單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．

若已知⑩的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，⑩的相對原子質(zhì)量為M，請回答：晶胞中⑩原子的配位數(shù)為________，該晶體的密度為___              _____（用字母表示）。

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