Question

2011年4月19日至28日，以“創(chuàng)新?未來(lái)”為主題的第十四屆上海國(guó)際車(chē)展在浦東新國(guó)際博覽中心舉行．車(chē)展期間，新一代電動(dòng)汽車(chē)因其“技術(shù)含量高”“節(jié)能環(huán)保”而倍受關(guān)注．液態(tài)鋰離子電池是一種被采用的車(chē)載電池，該電池的電極反應(yīng)如下：正極6C+xLi⁺+xe^-═Li_xC₆，負(fù)極LiNiO₂-xe^-═Li_1-xNiO₂+xLi⁺．則有關(guān)該電池的下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A．放電時(shí)，電子從正極流向電源的負(fù)極
• B．放電時(shí)，Li⁺向負(fù)極移動(dòng)
• C．該電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)iNiO₂+6C

  放電

  充電

  Li_1-xNiO₂+Li_xC₆
• D．充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為L(zhǎng)i_1-xNiO₂+xLi⁺+xe^-?LiNiO₂

Answer 1

分析：得失電子相同的條件下，將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式，放電時(shí)，電子從負(fù)極沿外電路流向正極，電解質(zhì)中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，充電時(shí)，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答：解：A．放電時(shí)，電子從電池的負(fù)極流向電池的正極，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)，Li⁺應(yīng)向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．得失電子相同的條件下，將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式，則電池反應(yīng)式為L(zhǎng)iNiO₂+6C

放電

充電

Li_1-xNiO₂+Li_xC₆，故C正確；
D．充電時(shí)，陽(yáng)極應(yīng)失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i_xC₆-xe^-═6C+xLi⁺，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)電子的流向、陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向、電極反應(yīng)式來(lái)分析解答，難度中等．