電子在核外廣闊的空間內(nèi)的不同軌道上作高速運動，因電性相同，通常不發(fā)生碰撞，即使發(fā)生碰撞，也不會引起化學(xué)變化——化學(xué)變化不會在原子內(nèi)部進行，電子的高速運動不是高速圓周運動，電子運動的方向具有不確定性，不像行星繞恒星一樣作圓周運動，因此A、B、C三項錯誤。湯姆生首先發(fā)現(xiàn)了電子，并建立了湯姆生原子模型，D項正確。
練習冊系列答案
相關(guān)習題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
周期表前20號元素中有A、B、C、D、E五種元素。已知它們都不是稀有氣體元素，且原子半徑依次減小，其中A和E同族，A與C、B與E原子的電子層數(shù)都相差2，A、B原子最外層電子數(shù)之比為1∶4。
（1）寫出元素符號：B_____________，D_____________，E_____________。
（2）A和C能以原子數(shù)1∶1形成一種化合物，寫出該化合物的化學(xué)式：_____________。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
元素A不存在同位素，陰離子A2-有x個電子，若A元素的原子質(zhì)量數(shù)為m，則n gA2-陰離子所含中子的物質(zhì)的量為
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
A、 B、C、D 四種元素， A B C的電子層數(shù)之和為5，A B能形成AB3分子，C元素的最高正價與其最低負價的絕對值相等，D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。
（1）某物質(zhì)含有上述四種元素中的2種，其空間構(gòu)型為正四面體，該微粒的化學(xué)式為_____
（2）某鹽含有上述四種元素，其水溶液顯酸性。它與NaOH以物質(zhì)的量之比（下同）1：1反應(yīng)時無氣體產(chǎn)生，1：2時能產(chǎn)生氣體。該鹽與鹽酸反應(yīng)生成含2個碳原子的酸，寫出該鹽的化學(xué)式___________ 。寫出該鹽與與NaOH以物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)的離子方程式 ___________ 。用方程式解釋該鹽水溶液顯酸性的原因？__________________________________________。
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