Question

12．常溫下，0.2mol/LCH₃COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后：
c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L
c（H⁺）＜c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）+2c（OH^-）  （填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

分析 常溫下，0.2mol/LCH₃COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后，發(fā)生反應(yīng)CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，得到等濃度的CH₃COOH溶液與CH₃COONa的混合溶液，溶液中醋酸電離大于醋酸根離子水解溶液顯酸性，溶液中存在物料守恒和電荷守恒，據(jù)此分析判斷．

解答 解：常溫下，0.2mol/LCH₃COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后，發(fā)生反應(yīng)CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，得到等濃度的CH₃COOH溶液與CH₃COONa的混合溶液，溶液中存在物料守恒c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）=2×$\frac{0.1mol/L}{2}$=0.1mol/L，
溶液中存在電荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），物料守恒c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），代入計(jì)算得到：2c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH）+2c（H⁺），所以得到：c（H⁺）＜c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）+2c（OH^-），
故答案為：0.1；＜．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液中離子濃度大小的比較，明確酸堿混合后溶液中的溶質(zhì)及量的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，并利用電離、水解、電荷守恒、物料守恒等知識(shí)來解答，題目難度中等．